實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）．為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2：過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n（Fe3+）=n（SO42-）計(jì)算．
解答： 解：過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g，應(yīng)為BaSO4沉淀，
n（BaSO4）=
3.495g
233g/mol
=0.015mol，
則n（Fe3+）=n（SO42-）=0.015mol，
m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，
ω（Fe）=
0.84g
2.7g
×100%=31.11%，
答：聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.11%．
點(diǎn)評：本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法，學(xué)生只要抓住鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為1：1，就可以迅速解題了，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將6mol X和3mol Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a．b．c表示，回答下列問題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若起始時(shí)a=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b．c的取值分別為b
 
；c
 
．
（3）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、78g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L
C、4℃、101kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）配平下列離子方程式：
 
 Fe（OH）3+
 
 ClO-+
 
 OH-→
 
 FeO4-+
 
 Cl-+
 
 H2O．
（2）已知反應(yīng)中ClO-與OH-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=
 
，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）根據(jù)前面的知識，推測FeO4-能和下列
 
（填字母）物質(zhì)反應(yīng)．
A．O2   B．SO2C．H2S   D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸鈦[（TiO）2（B2O5）?4H2O]是一種高效節(jié)能潤滑油添加劑，可用硫酸氧鈦和硼砂的溶液為原料濕法合成．
（1）基態(tài)Ti原子的電子排布式為
 
．
（2）硫酸氧鈦中Ti元素的化合價(jià)與硼酸鈦中相同，且?guī)в?個(gè)結(jié)晶水．硫酸氧鈦的化學(xué)式為
 

（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型．如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有
 
；配位鍵存在于
 
（填數(shù)字）原子之間；m=
 
（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，硼砂晶體中存在的作用力有
 
（填數(shù)字）．
A．離子鍵         B．共價(jià)鍵          C．金屬鍵           D．氫鍵         E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
D、Cu片與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金
B、水泥、玻璃、陶瓷均屬于無機(jī)非金屬材料
C、氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁都屬于堿性氧化物
D、溶液、膠體、濁液都屬于分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀HNO3還原產(chǎn)物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反應(yīng)中，若有1mol HNO3參加反應(yīng)，則有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、僅④B、②和④
C、③和④D、僅②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)：N2
①
NH3
②
NO
③
NO2
④
HNO3
請回答：
（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
，實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法是
 
．
（2）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）
 
．
a．氨可用作制冷劑            
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
則34g氨氣與氧氣反應(yīng)生成N2（g）與H2O（g）時(shí)，△H=
 
 kJ/mol．
（4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分工藝流程如下：

向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請從溶解度和溶解平衡角度分析）
 
．

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