15．在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

分析 pH=1的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在OH-，故A不選；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B不選；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復分解反應，注意隱含條件的挖掘和利用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其反應可表述為：
2KClO3+4HCl（濃）-═2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共100g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的液度為（　　）
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO+2H+
B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Fe與鹽酸反應制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.25NA
B．標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)所含微粒數(shù)是NA
C．常溫常壓下，0.5 mol NH3中含有的原子數(shù)目為2NA
D．500mL1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的k+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．K+、Fe3+、Cl-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （l）△H
（1）已知：
化學式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標準燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
計算上述反應的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1mol CO（g） 和2molH2（g）生成CH3OH（g），H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．

①該反應的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數(shù)為4，若達到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V（B）=0.4 L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度
B．從平衡體系中及時分離CH3OH
C．充入He
D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反應時間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.16mol•L-1•min-1；若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請在圖中畫出15-25分鐘c（CO）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A．裝置①制取并收集純凈的氧氣B．裝置②制取并吸收HCl
C．裝置③量取8.5mL的稀硫酸D．裝置④模擬鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．將0.9gNaCl溶于1L純凈水中配成溶液，計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度、摩爾數(shù)和質(zhì)量摩爾濃度．

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