15．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．溶液很快褪色，出現(xiàn)沉淀B．溶液不褪色，不出現(xiàn)沉淀
C．溶液不褪色，出現(xiàn)沉淀D．溶液很快褪色，不出現(xiàn)沉淀

分析 將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，依據(jù)生成鹽酸和硫酸的性質(zhì)判斷發(fā)生反應及現(xiàn)象，硫酸和氯化鋇反應會出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以會產(chǎn)生白色沉淀，
故選C．

點評 本題考查氯氣和二氧化硫的反應，明確二者發(fā)生反應及生成物的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示裝置的實驗中，操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
如圖：用食鹽水制食鹽晶體		B．
如圖：分離碘酒中的碘和酒精
C．
如圖：稀釋濃硫酸		D．
如圖：驗證氨水的堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象和結(jié)論的描述正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論
A將40gNaOH固體溶于1.0L蒸餾水中配成溶液所配NaOH溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
B用潔凈的鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色，證明待測試液中一定含有鈉元素
C向品紅溶液中通入某氣體品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2
D向某取色溶液中滴加稀硝酸酸化后，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應．
（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學反應方程式解釋該現(xiàn)象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：寫出Mg與NO2反應的化學方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①裝置A中的試劑是NaOH溶液．
②干燥管作用是吸收NO2避免環(huán)境污染，裝置B的作用是收集N2．
③實驗開始時正確的操作步驟是b→a→d→c．
a．通入NO2    b．打開彈簧夾   c．點燃酒精燈
d．當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾
（4）實驗結(jié)束時，同學們觀察到與預測相符合的現(xiàn)象，但當用水洗滌硬質(zhì)玻璃管時，固體遇水產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
①同學們認為硬質(zhì)玻璃管中還發(fā)生了另一個反應，該反應的方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2（或7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2）．
②請用化學方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原因Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式． AAl，乙NaAlO2．
（2）寫出下列變化的化學方程式．
①A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②甲與NaOH溶液反應的化學方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
③乙通入過量CO2反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）將一定量的A加 入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（　　）
A．食鹽和蔗糖熔化B．硫化鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度會改變反應產(chǎn)物的是（　�。�
A．H2S在氧氣中燃燒B．H2SO4中加入鋅粉
C．SO2通入溴水D．鐵在硫蒸氣中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是 （　�。�
A．升高溫度，v正減小，v逆增大
B．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變
C．增大壓強，v正增大，v逆減小
D．加入正催化劑，v正增大，v逆減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗

（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，生成71g Cl2時反應轉(zhuǎn)移的電子是2  mol，裝置C中生成SO2，反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣
（3）SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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