把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1:1
  2. B.
    2:5
  3. C.
    4:1
  4. D.
    3:1
B
分析:反應(yīng)的方程式有:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2,根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算.
解答:設(shè)原混合物中含有xmolFe,ymolFe2O3,
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y 2y
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y y 3y
Fe+2HCl=FeCl2+H2
(x-y) (x-y) (x-y)
則:[3y+(x-y)]:(x-y)=3:1,
y:x=2:5,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意根據(jù)方程式結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)計(jì)算.
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把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為( �。�

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把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析,溶液中沒有離子,且生成的離子與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為10∶7,原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是

[  ]

A.26%
B.74%
C.88%
D.95%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:1B.2:5C.4:1D.3:1

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把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1
B.2:5
C.4:1
D.3:1

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