【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目________；

（2） 所用鹽酸中HCl的物質的量；____

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。____

【答案】 0.2mol 2.24L

【解析】

（1）Zn與鹽酸反應方程式為Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，1molZn參與反應，轉移2mol電子，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：；

（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

65g 2mol 1mol

6.5g n(HCl) n(H2)

n(HCl)=6.5g×2mol÷65g=0.2mol；

（3）根據(jù)（2），n(H2)=0.1mol，即標準狀況下V(H2)=0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L。

練習冊系列答案
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