下列是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸的實驗操作,請按要求填空:
(1)計算所需濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù));
(2)如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,應選________規(guī)格的量筒最好,如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù),所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________;
(3)將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的________里,并不斷攪拌,攪拌的目的是_______________;
(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中,并振蕩;
(5)加水至距刻度線1~2 cm處,改用________加水至刻度線,使溶液的________恰好跟容量瓶刻度線相平,把容量瓶塞好,反復顛倒振蕩,搖勻溶液。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省襄陽市四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)用CO生成生成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g) △H = a kj/mol圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積固定為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖.下列敘述錯誤的是
A.CO和H2合成CH3OH的反應:△H<0,△S<0
B.保持溫度不變,再充入1molCO和2molH2,反應達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小
C.圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
D.圖3中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
同溫同壓同體積的CO和CO2氣體所含分子數(shù)之比為 ,所含氧原子數(shù)之比為 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省宜昌市高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應
A.PCl3→PCl5 B.MnO4-→Mn2+ C.SO3→SO42- D.CO2→CO32-
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關,下列關于能源開發(fā)和利用的說法中不正確的是
A.因地制宜開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能
B.大力推廣并充分利用太陽能
C.合理、安全開發(fā)利用氫能、核能
D.能源都是通過化學反應獲得的
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.金屬在反應中只能作還原劑,非金屬在反應中只能作氧化劑
B.氧化劑在反應中失去電子,還原劑在反應中得到電子
C.氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性
D.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于鐵與稀硫酸反應的敘述不正確的是
A.屬于置換反應
B.屬于氧化還原反應
C.屬于離子反應
D.1molFe參加反應失去的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A.MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Fe2++2OH=Fe(OH)2↓
C.Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸:Ba2+ + SO = BaSO4↓
D.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO+ 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 2H2O + 6OH
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省揚州市高三上學期期中檢測化學試卷(解析版) 題型:計算題
將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)
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