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13.廣義的水解觀認為,無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分,再重新組合新的物質.根據上述觀點,下列說法不正確的是( 。
A.PCl3的水解產物是PH3和HClB.CuCl2的水解產物是Cu(OH)2和HCl
C.NaClO的水解產物是HClO和NaOHD.CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2

分析 根據題意信息:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質,所以將物質分為陰離子和陽離子兩部分,陽離子和氫氧根結合即為產物,陰離子和氫離子結合即為產物.

解答 解:A、PCl3的水解產物是HCl和P(OH)3,故A錯誤;
B、CuCl2的水解產物是銅離子和氫氧根離子結合生成的Cu(OH)2,氯離子和氫離子結合生成的HCl,故B正確;
C、NaClO的水解產物是鈉離子和氫氧根離子結合生成的NaOH,次氯酸根離子和氫離子結合生成的HClO,故C正確;
D、CaO2的水解產物鈣離子和氫氧根離子結合生成的Ca(OH)2和過氧根離子和氫離子結合生成的H2O2,故D正確;
故選A.

點評 本題是一道信息給定題,注意知識的遷移和應用,屬于開放式的題目,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.現有一種黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

注:反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S.
請回答下列問題:
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉變?yōu)殂~.這種方法的缺點是SO2會導致大氣污染,同時要消耗大量的熱能.
(2)反應I的產物為FeS2、CuS(填化學式).
(3)反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O.
(4)一定溫度下,在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其原因是該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅.
(5)黃銅礦中Fe的化合價為+2,關于反應:8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列說法中正確的是BCD.
A.反應中被還原的元素只有氧
B.反應生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C.SO2既是氧化產物又是還原產物
D.當有8mol銅生成時,轉移電子數目為100NA
(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數,取280mL(標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應后,用濃度為0.020 00mol/L.K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.
已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平).
①SO2通入Fe2(SO43溶液,發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為12.00%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.KNO3是重要的化工產品,下面是一種已獲得專利的KN03制備方法的主要步驟:

(1)反應工中,CaS04與NH4 HCO3的物質的量之比為1:2,該反應的化學方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH42SO4+H2O+CO2↑.
(2)反應Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行,加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4,加快化學反應速率;
(3)從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaS04的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是防止KNO3結晶,提高KNO3的產率.
(4)整個流程中,可循環(huán)利用的物質有(NH42SO4、CaSO4、KNO3(填化學式).
(5)將硝酸與濃KC1溶液混合,也可得到KNO3,同時生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl),該反應的化學方程式為NOCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式中,不正確的是( 。
A.濃燒堿溶液中加入鋁片:A1+2OH-+2H2O═[A1(OH)4]-+H2
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3═CaCO3↓+H2O
C.食醋和小蘇打溶液混合;CH3COOH+HCO3═CH3COO-十H2O+CO2
D.敞開體系,向FeC12溶液滴加NaOH溶液:4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe (OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.光導纖維的主要成分是二氧化硅,下列關于二氧化硅的說法正確的是( 。
A.二氧化硅能與水反應
B.用二氧化硅制取單質硅,當生成2.24 L(標準狀況下)氣體時,得到2.8g硅
C.二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料
D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應,但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是(  )
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某學習小組依據反應:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,設計制備磺酰氯(SO2Cl2)的裝置如圖,有關信息如表所示.  
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質遇水發(fā)生劇烈水解//
(1)若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2,則反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)B儀器的作用是使揮發(fā)的產物SO2Cl2冷凝回流;
(3)為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率,A裝置的反應條件最好選擇A;
A.冰水浴       B.常溫       C.加熱至69.1℃D.沸水浴
(4)實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走,再緩慢通入干燥的SO2,即發(fā)生反應.充分反應后,繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收.分離產物后,向獲得的SO2Cl2中加水,出現白霧,振蕩、靜置得到無色溶液W.經分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應,寫出該反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl;反應完成后,在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液,均出現白色沉淀,此沉淀不溶于稀鹽酸,經過濾、洗滌、干燥,稱量得到的固體質量分別為X g、Y g.計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應中,SO2的轉化率為(用含X、Y的代數式表示)$\frac{x}{x+y}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.化學在生產和生活中有重要的應用.下列說法正確的是( 。
A.新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子
B.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體
C.凡含有添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用
D.“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某離子反應中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒.其中C(ClO-)隨反應進行逐漸減。铝信袛噱e誤的是( 。
A.該反應的還原劑是NH4+
B.消耗1mol氧化劑,轉移2mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比是2:3
D.反應后溶液酸性明顯增強

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