8．在1～20號(hào)元素中關(guān)于某些元素的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cl的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B．S元素的族序數(shù)等于周期數(shù)3倍
C．C元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零
D．N元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)

分析 A．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；
B．S位于第三周期第ⅥA族；
C．C元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-4價(jià)；
D．N元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸．

解答 解：A．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則Cl的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故A正確；
B．S位于第三周期第ⅥA族，則S元素的族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍，故B錯(cuò)誤；
C．C元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-4價(jià)，則C元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，故C正確；
D．N元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，則二者發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高氯酸的酸性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物分子的基團(tuán)之間存在一定影響，相關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)活潑，體現(xiàn)了羥基對(duì)乙基的影響
B．在溴乙烷分子中，溴原子與乙基之間的影響是相互的
C．苯酚比苯更容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，體現(xiàn)了羥基對(duì)苯基的影響
D．苯酚與溴水作用可得三溴苯酚，而苯與純溴作用，要在催化劑作用下才只得到一溴代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　�。�
A．同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于本周期最右邊
B．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
C．原子序數(shù)為38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族
D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問(wèn)題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，E的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中A的氫化物（AH3）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．A的氫化物（AH3）分子極易溶于水的原因NH3分子與水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶
（3）化合物D2B的立體構(gòu)型為V形，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2B，同時(shí)還生成兩種廚房中常用的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（4）E與C所形成化合物的立方晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．
③晶胞中兩個(gè)E原子間的最短距離是a cm求該晶胞的密度$\frac{87}{\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）五種元素原子半徑從小到大的順序?yàn)锳l＞S＞N＞O＞H．
（3）A與C形成的18電子物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵        C．非極性共價(jià)鍵
（4）用電子式表示A和E形成的化合物的形成過(guò)程．
（5）C和E的氫化物沸點(diǎn)較高的為H2O．
（6）寫出B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，能組成AB2型化合物的是（　�。�
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于溶液中的離子共存問(wèn)題或者離子反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1mol•L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存
B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中，NO3-、Na+、SO42-、Fe2+一定不共存
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
D．用銅作電極電解NaCl溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①綠原酸分子式為C16H18O9．
②綠原酸含有羥基、羧基、酯基（填含氧官能團(tuán)名稱）．
③每摩爾綠原酸最多與4mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
A．不可能是氧化還原反應(yīng)B．只能是復(fù)分解反應(yīng)
C．可能是置換反應(yīng)D．可能是化合反應(yīng)

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