煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

(2)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K2，

則K、K1、K2，之間的關系是 。

(3)800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)中學化學常見的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請用A,B,C…等符號填空：A ①＜②＜③ B ①=②=③ C ①＞②＞③ D ①＜②=③

E ①=③＞② F ①＞②=③ G ①=②＞③ H ①=②＜③

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關系是 。

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關系是 。

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關系為 。

（4）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間 。

（5）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（ ）

A．v（NH3）=0.2mol·L-1·s-1

B．v（O2）=0.24mol·L-1·s-1

C．v（H2O）=0.25mol·L-1·s-1

D．v（NO）=0.15mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是( )

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；

②1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子；

③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；

④氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g；

⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量；

⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A．①②③ B．②③④ C．②④④⑥ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1

B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1

C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1

D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，水的電離平衡：H2OH++OH- ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變，pH不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

Ka1=5.4×10-2

Ka2=5.4×10-5

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

請回答下列問題：

（1）H2S的一級電離常數(shù)表達式為Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序________________________

（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式：_______________________

（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式：_______________________

（5）H＋濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號）。

①反應所需要的時間B＞A

②開始反應時的速率A＞B

③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B

④反應過程的平均速率B＞A

⑤B中有鋅剩余

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