Question

如圖示的原電池中，
（1）碳棒為原電池的

 

（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是

 

，屬于

 

（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）如銅棒質(zhì)量減輕6.4g，則溶液中Fe²⁺的濃度為：

 

（溶液體積為1L）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：該裝置為原電池，銅易失電子作負(fù)極，碳棒作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e=Fe²⁺，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算Fe²⁺的濃度．

解答： 解：（1）該裝置為原電池，銅易失電子作負(fù)極，碳棒作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e=Fe²⁺，故答案為：正；Fe³⁺+e=Fe²⁺；還原反應(yīng)；
（2）銅棒質(zhì)量減輕6.4g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×

6.4g

64g/mol

=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得Fe²⁺的濃度=

0.2mol

1L

=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬的活潑性確定正負(fù)極，再根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)之間的關(guān)系式進(jìn)行解答，題目難度不大．