【題目】下列有關NH中的N—H配位鍵說法正確的是(　　)

A. N—H配位鍵不是化學鍵

B. N—H配位鍵屬于共價鍵

C. N—H配位鍵跟其他三個N—H鍵之間的鍵長不同

D. N—H配位鍵的化學性質與其他N—H鍵不同

【答案】B

【解析】

配位鍵是共價鍵的一種特例，應屬于化學鍵。在NH中雖然N—H配位鍵的形成過程與其他N—H共價鍵不同，但鍵長、鍵能及化學性質完全相同，結合以上分析可知，B正確；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A常用于食品行業(yè)。已知4.5 g A在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

（1）A分子的質譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質量為___，則A的分子式是____。

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是________。

（3） A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是______。

（4）0.05 mol A與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L。

（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國女藥學家屠呦呦因四十多年前發(fā)現(xiàn)了青蒿素，有效降低瘧疾患者的死亡率，從而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的分子結構如圖所示，下列有關青蒿素的有關說法正確的是( )

A．分子中所有碳原子可能處于同一平面上

B．分子中含氧官能團只有酯基

C．青蒿素的化學式是C15H22O5

D．青蒿素屬于烴類有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法正確的是

A. 1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應

B. 該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應

C. 該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用，回答下列問題：

(1)C原子的價電子軌道表達式為__________________ 。

(2)CC14分子的空間構型是______________，其中心原子采取______________雜化，與CC14互為等電子體的一種離子是__________________ (填寫離子符號）。

(3)PC13屬于________________分子（填“極性”或“非極性”）。

(4)FeO、NiO的晶體結構均與NaCl晶體結構相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，則熔點 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。

(5)已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為______________。

(6)已知Fe單質有如圖所示的兩種常見堆積方式：

其中屬于體心立方密堆積的是___________(填“a”或“b”）；若單質Fe按a方式緊密堆積，原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質Fe的密度為________g·cm-3 (列出算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗（部分夾持裝置略去），不能達到實驗目的的是

A. 利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣

B. 利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液

C. 利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體

D. 圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。

（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。

③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體)，在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示，根據(jù)微觀示意圖得出的結論中，正確的是_____________。

一定條件下經(jīng)過t分鐘達到化學平衡

a. 該反應方程式為：CH4+H2O = CO+3H2

b. 該反應平衡前后壓強比為3：4

c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種

d. 該反應中甲烷的平衡轉化率為50%

④水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達式為：K=______________

（2）鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，一般在氬氣環(huán)境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。

②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2 的物質的量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物X、Y 和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線。

已知I.反應①、反應②的原子利用率均為100%。

II.(R或R′可以是烴基或H原子)

請回答下列問題:

（1）A的結構簡式為________________。

（2）Z中的官能團名稱為_____________________，反應③的條件為_________________。

（3） 關于藥物Y()的說法正確的是_____________________。

A.1mol 藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y 的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y 中⑥、⑦、⑧三處-OH 的活潑性中強到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4mol和2mol

（4）寫出反應E→F 的化學方程式________________。F→X的化學方程式_________________。

（5）寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_________________________。

①FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

③核磁共振氫譜有6個峰。

（6）參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機試劑任選設計合成Z 的線路。__________

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