一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷正確的是( )
A.c1∶c2=3∶1 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉化率相等 D.c1的取值范圍為0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L
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下列有關離子(或物質)的檢驗及結論正確的是
A.向黃色溶液中加入淀粉,溶液變藍色,則溶液中含有I2
B.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn),則溶液中含有SO42ˉ
C.用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體,都出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象
D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中含有K+
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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,對此反應下列說法中正確的是
A.Na2O2只作氧化劑 B.FeSO4只作還原劑
C.鐵元素被還原
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8 mol電子轉移
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酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修訂的《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》于2010年4月1日起正式實行,對酒后駕車加倍處罰,一次性扣12分。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇反應,迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是( )
①乙醇沸點低、谝掖济芏缺人 、垡掖加羞原性 ④乙醇是烴的含氧化合物
A.②④ B.②③ C.①③ D.①④
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電池是人類生產和生活中的重要能量,各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻,下列有關電池的敘述正確的是( )
A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
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A是一種重要的化工原料,A的產量通常用衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志。E是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物被省略)。
(1)工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法是 ;
(2)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一,它的一種同分異構體中含有三個甲基,則這種同分異構體的結構簡式是: ;
(3)A→B的化學方程式是: 該反應的反應類型是 ;
(4)B→C的化學方程式為: 該反應的反應類型是 ;
(5)反應B+D→E的反應的速率比較緩慢,我們在實驗中為了提高該反應的速率,通常采取的措施有: 。
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向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應:
xA(g)+yB(g)=pC(g)+qD(g) 已知:平均反應速率v(C)=1/2v(A);反應2 min時,A的濃度減少了1mol/L,B的物質的量減少了3mol,有6mol D生成。回答下列問題:
(1)反應2 min內,v(A)= ,v(B)= ;
(2)該反應化學方程式中x:y:p:q= ;
(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較:反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”),理由是 。
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