【題目】室溫下，用0.10molL-1鹽酸滴定0.10molL-1氨水，滴定過程中NH3H2O、NH4+(假設(shè)：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如：δ(NH3H2O)=]。下列判斷正確的是（ ）

A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關(guān)系

B.NH3H2O的電離常數(shù)Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7

C.水的電離程度：P>M

D.P點時混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

【答案】B

【解析】

NH3·H2O與HCl反應(yīng)：NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，隨著反應(yīng)進行，pH逐漸減小，c(NH4＋)增大，推出L2代表NH4＋物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系，L1代表NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系，據(jù)此分析；

A.　pH越小，含量越大，結(jié)合圖像分析可知曲線代表與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；

B.　根據(jù)P點數(shù)據(jù)分析可知P點銨根離子濃度等于一水合氨的濃度，氫氧根離子濃度為，所以的電離常數(shù)，故B正確；

C.　M點相對于P點，銨離子含量前者大，所以對水的電離促進程度大，所以水的電離程度：，故C錯誤；

D.　根據(jù)題目信息可知P點的溶液中含有等量的氯化銨和一水合氨，所以c(Cl－)<c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，故D錯誤。

答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某實驗小組探究等量且表面積相同的鎂條與硫酸銅溶液的反應(yīng)。（注：反應(yīng)前鎂條用砂紙打磨除去表面氧化膜且鎂條過量）

實驗

操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH約為4.2）

1.有無色無味氣體生成

2.鎂條表面逐漸生成大量黑褐色膨松狀不溶物

3.反應(yīng)一段時間后，溶液逐漸變渾濁，有藍綠色沉淀生成

Ⅱ

4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH約為3.6）

1.有大量無色無味氣體生成

2.鎂條表面逐漸生成紅褐色不溶物

3.反應(yīng)一段時間后，溶液中逐漸有藍綠色沉淀生成，鎂條上紅褐色物質(zhì)脫落，有光亮的紅色物質(zhì)生成

Ⅲ

開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生微量無色無味氣體

(1)實驗Ⅰ中生成的無色無味氣體的主要成分是________，產(chǎn)生原因是_________(用簡單文字和離子方程式表示）。設(shè)計實驗Ⅲ的目的是________。

(2)為了探究實驗Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做實驗Ⅳ。

實驗

操作

實驗現(xiàn)象

Ⅳ

1.加入濃鹽酸后，沉淀部分溶解。溶液為黃色

2.多次洗滌后的殘余固體加入濃硝酸，有大量紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)樗{色

查閱資料：Cu2O可溶于濃鹽酸，得到黃色溶液。

經(jīng)檢測，黑褐色不溶物中含有Cu2O，請解釋Cu2O產(chǎn)生的可能原因_________。由實驗Ⅳ可以推測，黑褐色不溶物中還含有_______。殘余固體加入濃硝酸時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)經(jīng)X射線檢測，藍綠色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小組同學(xué)查閱資料：堿式硫酸銅（Cu2(OH)2SO4）是一種綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸和氨水。據(jù)此對沉淀成分提出兩種假設(shè)：

i．是（Cu2(OH)2SO4）；

ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。

經(jīng)檢驗，最終確定藍綠色沉淀的成分是堿式硫酸銅。請設(shè)計實驗證明假設(shè)i成立________。

(4)根據(jù)上述實驗推斷，鎂與硫酸銅溶液產(chǎn)物的生成與__________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】［化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應(yīng)類型是________。

（2）②的化學(xué)方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

(1)①表示的元素是__________(填元素符號)；

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較小的是__________(填元素符號)；

(3)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________；

(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強弱順序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；

(5)④和⑥形成化合物的電子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.d點對應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性

B.a點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

C.溫度為t ℃時，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

D.向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反應(yīng)不一定達平衡的是( )

A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

D.單位時間內(nèi)生成1 mol O2，同時生成2 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題：

(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式：K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)＝ ；(用如圖中出現(xiàn)的字母表示)

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 (填序號)；

a．H2的濃度減少

b．CH3OH的物質(zhì)的量增加

c．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是( )

A. 中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結(jié)果無影響

B. 酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結(jié)果偏高

C. 測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結(jié)果無影響

D. 現(xiàn)需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

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