氫氧燃料電池用于航天飛機(jī)，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、H2在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2+4OH--4e-═4H2O
B、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C、O2正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：氫氧燃料堿性電池中，原電池工作時(shí)通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣被氧化生成水，電極方程式為2H2+4OH--4e-═4H2O，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2O+O2+4e-═4OH-，電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，以此解答該題．
解答： 解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2H2+4OH--4e-═4H2O，故A正確；
B．電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，故B正確；
C．通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正確；
D．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及能量的轉(zhuǎn)換形式，注意燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
B、平衡時(shí)，若斷裂π鍵0.4 mol，則放出的熱量為18.48 kJ
C、平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡后，縮小容器體積，N2的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到17.645g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到5.825g，并有氣體放出．計(jì)算[第（3）問請(qǐng)寫出計(jì)算過程]：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；
（3）過濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（　�。�
A、充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B、充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
C、充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
D、較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、氯氣
B、溴水
C、氮?dú)?/span>
D、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制�。瓹u2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2下列說法正確的是（　�。�
A、石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、銅電極接直流電源的負(fù)極
D、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素為第ⅦA元素，B元素次外層有8個(gè)電子，BA2在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA2是（　�。�
A、MgCl2
B、MgF2
C、NO2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：
序號(hào)操作現(xiàn)象
①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液
②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色
已知常見銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色
氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色
請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅的常見化合價(jià)為
 
、
 
；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為
 
．
（2）陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式：①
 
；②
 
．

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