【題目】下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（ ）

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B

Fe3＋、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

C

Ba2＋、HCO、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO＋OH－===CO＋H2O

D

Al3＋、Cl－、NO

過(guò)量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

【答案】A

【解析】

試題A、Fe2+、NO、K+可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中相當(dāng)于存在稀硝酸，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO，離子方程式符合書寫原則，正確；B、Fe3+、ClO－與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Ba2+、HCO、Cl－可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后，OH－與Ba2+、HCO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式書寫錯(cuò)誤；D、Al3+、Cl－、NO可以大量共存，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，Al3+與3OH－反應(yīng)生成AlO2-而不是Al（OH）3沉淀，錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. 從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D. 實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說(shuō)法正確的是

A. Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B. Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

聚對(duì)苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，C的化學(xué)名稱是_________。

(2)⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__________。

(3)F的分子式是_________，⑥的反應(yīng)類型是_________。

(4)⑦的化學(xué)方程式是_________。

(5)M是H的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有_________種。

a.0.1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

b.同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基

其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______。

(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A，同時(shí)生成1molC

B 單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1mol C

C D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E B、C的濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體

D. 20℃時(shí)，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　)

A．稀HNO3 B．濃HNO3 C．濃H2SO4 D．濃HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過(guò)______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無(wú)定形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_______________________。

（2）A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物，A能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A中存在化學(xué)鍵的類型是______；

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵

B分子官能團(tuán)中碳原子的軌道雜化類型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

第一電離能

熔點(diǎn)

b___d

dc2晶體___d晶體

（4）c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料，化學(xué)式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)c原子，其余c原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有____個(gè)e原子，e元素位于元素周期表的_______區(qū)。

（5）向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過(guò)量的氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液，加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體，請(qǐng)書寫析出晶體的離子方程式___________________。

（6）e單質(zhì)為面心立方晶體，其原子半徑為rcm，其晶胞棱長(zhǎng)為a nm，則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3，其空間利用率的計(jì)算式為_______________________。

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