Question

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1的說(shuō)法中，正確的是（　�。ゞ．

• A、當(dāng)2N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出283 kJ的能量
• B、當(dāng)N_A個(gè)CO₂分子生成時(shí)，吸收283 kJ的能量
• C、當(dāng)2N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出283kJ的能量
• D、當(dāng)8N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出283kJ的能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、水分子的個(gè)數(shù)、共用電子對(duì)數(shù)分別判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而判斷反應(yīng)熱大小，并根據(jù)該反應(yīng)放熱來(lái)判斷．

解答： 解：A、1mol氧氣反應(yīng)放熱283KJ，1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、生成2mol二氧化碳放熱283KJ，1mol二氧化碳含有4mol共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D、1mol二氧化碳含有4mol共用電子對(duì)，生成2mol二氧化碳放熱283KJ，所以當(dāng)8N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出283kJ的能量，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵．