10．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中金屬性最強的是F（填元素符號）；
（2）元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式；
①②按原子個數(shù)比1：2形成的化合物結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為K、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱；
（2）元素②與⑨形成的18e-化合物為H2O2，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對；元素①②按原子個數(shù)比1：2形成的化合物為二氧化碳，分子中O原子與C原子形成兩對共價鍵；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M為NH4NO3．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為K、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強，為③號元素，故答案為：F；
（2）元素②與⑨形成的18e-化合物為H2O2，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，C與O形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物為二氧化碳，為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：；O=C=O；

（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M為NH4NO3，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．請用化學(xué)用語回答：
 甲 乙 
  丙 丁
（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的兩種常見單質(zhì)分別是O2、O3
（3）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學(xué)式）H2S，HCl
（4）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學(xué)式）H2O2．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
（5）實驗室制備丁單質(zhì)的離子方程式4H+（濃）+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（6）若甲的元素符號為X．
已知：①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol
則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)）（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應(yīng)從b口進，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖3是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖2裝置相比，此圖裝置的主要優(yōu)點有：①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子數(shù)為53
B．它是碘元素的一種同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質(zhì)量為262 g
D．由此可確定碘元素相對原子質(zhì)量為131

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D溴苯（液溴）NaOH溶液滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的熔點B．Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量
C．HCl、HBr、HI的酸性D．氫化物HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為9的是（　�。�
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態(tài)．實驗室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價態(tài)（平均價態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價態(tài)為+$\frac{8}{3}$），實驗步驟如下：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；2Mn4++C2O42-=2Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達到終定時的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過快．否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態(tài)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Al（OH）3═Al3++3OH-B．KHSO4═K++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO${\;}_{4}^{-}$

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