下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液

無淺黃色沉淀出現(xiàn)

溴乙烷未水解

B

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。

溶液變成血紅色

溶液中含有Fe2+

C

常溫下，向濃硫酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硫酸反應

D

向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置

液體分層，上層基本無色，下層紫紅色

碘在CCl4中的溶解度較大


【知識點】化學實驗方案的評價與判斷

【答案解析】D   解析：A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，此時溶液呈堿性，所以，無黃色沉淀出現(xiàn)，不能說明溴乙烷未水解，故A錯誤；B、向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變成血紅色，只能說明溶液中此時含有Fe3+，不能說明原來是否含有Fe2+，故B錯誤；C、常溫下，向濃硫酸中投入鐵片，使其鈍化，是氧化成致密的氧化膜阻止了反應的進一步進行，故C錯誤；D、向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置，碘更易溶于CCl4，密度比水大，所以，下層紫紅色，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析和實驗能力的考查，為高考高頻考點，注意把握物質的性質以及檢驗方法，難度不大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是(　　)

 


①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將質量為2.3g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到2.464L（標準狀況）氣體．請回答下列問題：

（1）2.3g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為多少．

（2）反應后溶液的體積為100mL，則混合溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式  (i)  I2 (g)+ H2(g) 2HI(g)      ΔH=-9.48 kJ/mol  

(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)     ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

電解池中X極上的電極反應式為

                                     。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                       �！�

②Y電極上的電極反應式為                                     ，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                      。

（2）如要在某導電塑料表面鍍一層金屬銅，則

①X電極的材料是           ，電極反應式是                。

②Y電極的材料是           ，電解液a選用                溶液，。

�。ㄕf明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是       （寫化學式）

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)＋2nHA（有機層） 2RAn（有機層）＋nH2SO4  (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                  。

③中X試劑為              。

（3）④的離子方程式為                                         。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為        。

若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜           。

（已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有         和          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對一些事實的理論解釋正確的是(　　)

選項

客觀事實

理論解釋

A

Na＋比Na原子穩(wěn)定

Na＋最外電子層有8個電子而Na只有1個

B

熔化狀態(tài)下NaCl能導電而NaCl晶體不能導電

熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子

C

鉀原子比鈉原子更易失去電子

鉀的核電荷數(shù)比鈉的多

D

純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色

純堿能電離出OH－而使石蕊試紙變藍色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液共同具備的性質是

A.都是較穩(wěn)定的紅褐色液體     B. 加入鹽酸后，先產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解

C. 都有丁達爾現(xiàn)象              D.分散質微粒都可通過濾紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(   )         

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

查看答案和解析>>

同步練習冊答案