下列說法正確的是
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強弱
D．氧氣中氧元素的化合價為0，所以氧分子中沒有化學(xué)鍵
A

試題分析：B：銨離子含有共價鍵，但是銨鹽屬于離子化合物，B錯；C：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)能否完全電離，而在水溶液中導(dǎo)電能力的強弱還跟溶解度有關(guān)，敘述錯誤；D：氧氣分子之間是以共價鍵結(jié)合在一起的，故選A
點評：對課本基本概念的考查，難度不大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空間構(gòu)型是：___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學(xué)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為         雜化，鍵與 鍵的個數(shù)比為            。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序為         。其中⑥元素核外電子的電子排布圖為                  。
（3）③元素形成的最高價氧化物所形成的晶胞邊長為acm，則其晶胞密度為           ；
（4）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，還原產(chǎn)物沒有氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                  。
（5）元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A（BC）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型          ，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學(xué)鍵為            ，形成的化學(xué)鍵為              。
（6）化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強，請用表中的元素舉例說明（酸性由強到弱的順序）                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
（用元素符號回答）。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是                             。
（3）B分子的空間構(gòu)型為          形，該分子屬于          分子（填“極性”或“非極性”） 。
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式                                      ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu的基態(tài)原子電子排布式為                       。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，下圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含        個銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是            ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
      個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x 值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
⑴通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：
       ＜x (N)＜      ，         ＜x (Mg)＜       .
⑵某有機化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，其共用電子對偏向                  （寫原子名稱）.
⑶經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△ x＜1.7時，一般為共價鍵.試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是                .
⑷預(yù)測周期表中，x 值最小的元素位于      周期       族.（放射性元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個未成對電子；
③D和E原子價電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。
請回答下列問題：
(1)G2+的核外電子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是         鍵。
(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有          、         (分子和離子各寫一種)。
(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是           。
a．氫化物穩(wěn)定性：B>C          b．氫化物沸點：B<C
c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金屬性：B>C
(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為                 (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為             。
(5)七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為         ，該物質(zhì)的晶體屬于         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是________；
(2)B的元素符號是________，C的元素符號是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________；
(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）Ni原子的基態(tài)電子排布式為______________________________；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖示。該合金的化學(xué)式為_______________；
   
（4）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，氮原子的雜化軌道類型為_______________。氧原子的雜化軌道類型為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是(    )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

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同步練習(xí)冊答案