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17．根據表信息，下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑氧化產物還原產物
①Cl2FeBr2FeCl3
②KMnO4H2O2O2MnO2
③KClO3濃鹽酸Cl2
④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2
A．表中①反應的氧化產物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉移
C．還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．表中④的離子方程式配平后，H+的化學計量數為16

分析 A．氯氣具有強氧化性，可氧化Fe2+和Br-；
B．根據O元素的化合價的變化計算轉移電子數；
C．根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性判斷；
D．根據電荷守恒、質量守恒和電子守恒配平化學方程式．

解答 解：A．氯氣具有強氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化產物有FeCl3和Br2，故A錯誤；
B．H2O2中O元素化合價由-1價升高到0價，表中②生成1mol的O2將有2mol的電子轉移，故B錯誤；
C．由②可知還原劑為H2O2，還原產物為Mn2+，則還原性比較：H2O2＞Mn2+，由④可知還原劑為Cl-，還原產物為Mn2+，則還原性比較：Cl-＞Mn2+，故C錯誤；
D．表中④的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化學計量數為16，故D正確．
故選D．

點評 本體考查氧化還原反應，題目難度中等，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵，也是易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物命名錯誤的是（　　）
A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，3-二氯-2-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中，充入1mol N2 和3mol H2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發(fā)生反應：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應速率會加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是增大了反應物的濃度，活化分子數目增多，反應速率加快．
（2）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應速率會不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是反應物的濃度沒有增大，反應速率就不會加快．
（3）若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N2 和3mol H2，反應速率會不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是在一定溫度和壓強條件下，氣體體積和氣體的物質的量成正比，容器的體積增大，反應物的濃度沒有增大，反應速率就不會加快．
（4）使用催化劑，反應速率會加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是催化劑可以降低反應的活化能，提高活化分子的百分數，反應速率加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．置換反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）若乙是一種紅色金屬單質，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式
SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，下列關于該物質（EGG）的敘述正確的是（　�。�
A．EGG的分子式為C15H12O7
B．EGG可在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應
C．1molEGG最多消耗5molNaOH
D．1molEGG可與2molBr2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式：
①HCl：HCl=H++Cl-，②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-，④NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質量相等，它們所含的分子數不相等，原子數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA
C．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．碳酸鈉可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了美化南實校園，讓學生有一個更清幽的學習環(huán)境，學校建成了校園櫻花大道，還移栽了許多的桂花樹，為了使移栽的樹很好地適應新的土壤環(huán)境并提高其成活率，每株樹上都給掛上了大樹營養(yǎng)液，這種營養(yǎng)液的主要成分是已酸二乙氨基乙醇酯，又名：DA-6，其結構簡式：CH3（CH2）4COOCH2CH2N（C2H5）2下列有關說法正確的是（　�。�
A．該化合物的含氧官能團為羰基和醚鍵
B．該化合物的紅外光譜有7種振動吸收
C．該化合物的核磁共振氫譜有9組峰
D．該有機物能與水混溶

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