Question

常溫下兩種溶液：①1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，②1mol?L^-1的NaHCO₃溶液．下列對(duì)于這兩種溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、兩種溶液中都存在：c（H⁺）?c（OH^-）═1×10^-14
• B、c（H₂CO₃）：①＞②
• C、兩種溶液中都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D、向②溶液中加入等體積的1mol?L^-1的NaOH溶液，②溶液可以變成①溶液

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A、所有溶液中都存在水的電離平衡，弱離子在水溶液里存在水解平衡；
B、碳酸氫根水解生成碳酸，碳酸根水解第一步生成碳酸氫根，第二步水解程度很��；
C、依據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)分析即可；
D、依據(jù)等體積混合后溶質(zhì)判斷即可．

解答： 解：A、所有溶液中都存在水的電離平衡，常溫下：c（H⁺）?c（OH^-）═1×10^-14，故A正確；
B、碳酸氫根水解生成碳酸，碳酸根水解第一步生成碳酸氫根，第二步水解程度很小，故碳酸氫鈉中碳酸大于碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，兩種溶液中都存在的離子是：c（Na⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（HCO₃^-）、2c（CO₃^2-），故依據(jù)電荷守恒得出：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D、向②溶液中加入等體積的1mol?L^-1的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O，但是碳酸鈉的濃度變?yōu)?.5mol/L，故D錯(cuò)誤，
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽的水解的應(yīng)用，明確水解原理及鹽類(lèi)水解規(guī)律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．