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現有270g質量分數為20%的CuCl2溶液．計算
（1）溶液中CuCl2的物質的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量．
考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據溶液的質量和溶質的質量分數求出CuCl2的質量，再求出物質的量；
（2）根據CuCl2在溶液中電離出來的Cu2+和Cl-的數目計算物質的量．
解答： 解：（1）現有270g質量分數為20%的CuCl2溶液，則CuCl2的質量=270g×20%=54g，
則其物質的量n=
m
M
=
54g
135g/mol
=0.4mol；
答：溶液中CuCl2的物質的量為0.4mol；
（2）CuCl2在溶液中完全電離出來的Cu2+和Cl-，CuCl2=Cu2++2Cl-，
則n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.4mol，n（Cl-）=2n（CuCl2）=0.8mol，
答：溶液中Cu2+的物質的量為0.4mol，Cl-的物質的量為0.8mol．
點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，本題注意把握有關計算公式的運用，側重于考查學生的計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O，回答問題：
（1）NH4Cl溶液顯
 
性，用離子方程式表示
 
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為
 
，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為
 
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，從下列四個選項中選擇的方法有
 

A．向水中加入NaHSO4固體              
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等pH、等體積的②和⑦的溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m
 
n（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組利用如圖裝置在實驗室制取SO2并探究其有關性質：

根據上圖回答下列問題：
（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤
 
．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
 
，B瓶起的作用為
 
．
（3）為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強的性質，有同學甲在裝置B的出氣口先連接裝置Ⅱ，再連接裝置Ⅰ，然后連接裝置Ⅲ．裝置Ⅰ的作用是
 
，裝置Ⅲ中出現的實驗現象為
 
．
（4）同學乙認為同學甲的裝置連接中不足以說明裝置Ⅲ中的現象是二氧化碳所為，請說出理由
 
，在不增加其他裝置和試劑，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重復使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨�，在修改方案中，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的連接順序為
 
（用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“智能型”高分子在生物工程中有廣泛的應用前景，PMAA就是一種“智能型”高分子，可應用于生物制藥中大分子和小分子的分離．下列是以物質A為起始反應物合成PMAA的路線：

根據上述過程回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：A
 
；
（2）寫出D中含氧官能團的名稱：
 
；
（3）寫出反應B→C的化學方程式；
 
．
（4）1mol E與足量的Na反應，生成的H2在標準狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見有機物之間有如下轉化關系，已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應：
RCH2-X+H2O
NaOH
RCH2OH+HX （X為鹵素原子）

回答下列問題：
（1）C中官能團的名稱
 
；反應⑦的類型
 

（2）寫出③、⑤反應的化學方程式：③：
 
；⑤：
 
．
（3）實驗室可以用A、C和濃硫酸利用圖1裝置來制取一種具有果香味的有機物，在試管a中先加入3mL的A和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL C，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．回答下列問題：
①試管a中加入A和濃硫酸混合液，其混合的方法是
 
；
②b試管中不用飽和氫氧化鈉溶液，原因是產物易在強堿性環(huán)境發(fā)生水解，用化學方程式說明上述原因
 


（4）A氧化生成B的過程可以用上圖2所示的方法進行實驗：向試管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入A中，反復多次．寫出銅絲由黑變紅時的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是（　�。�
A、2.24 L C4H6中含有碳碳叁鍵數一定為0.1×6.02×1023
B、在標準狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA
C、含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數目為NA
D、120g NaHSO4固體中的離子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

蜂皇酸是蜂王漿的主要活性成分之一，具有滅菌、防輻射、防脫發(fā)、抗癌等多種生理功能，蜂皇酸Q只含碳、氫、氧三種元素，其分子中碳、氫、氧原子質量比為120：16：48，經測定Q的相對分子質量不大于200．Q具有酸性，分子中沒有支鏈，1molQ與1molNaOH恰好完全中和，1molQ可以和1molBr2加成．各有機物的轉化關系如圖所示．

已知R-CH═CH-R′
KMnO4/H+
R-COOH+R′-COOH
R-CH═CH-R′
O3
H2O2/Zn
R-CHO+R′-CHO
（1）寫出Q的分子式
 
，Q分子中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）C的核磁共振氫譜圖有2個吸收峰，其面積比為3：1，請寫出C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：
 
．
（3）在①、②、③、④步反應屬于消去反應的是
 
，G的結構簡式是
 
．
（4）與D含有相同官能團且分子中只有一個甲基的同分異構體數目為
 
，寫出其中任意一種結構簡式
 
．
（5）已知在酸性條件下，可采用電解氧化法由D制備有機分子H，則電解D時的陽極反應式是
 
．
（6）寫出H→N化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2液外，還需要的溶液是（　　）
A、H2SO4
B、HCl
C、NaOH
D、NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學習小組的同學擬測定某地大氣中SO2的含量，實驗步驟及裝置如圖：
步驟①：稱取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10-3mol?L-1溶液；
步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；
步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍色剛好褪去．
（1）步驟①中配制1L溶液時，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管為，還用到的玻璃儀器有
 
；需稱量單質碘的質量a為
 
（保留小數點后兩位）．
（2）SO2與碘水反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗時，注射器每次緩緩抽氣100mL．
①若抽氣太快，將導致結果
 
（選填：“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②若某次實驗時抽氣共80次，試計算該地空氣中SO2的含量（mg/L）（寫出計算過程）．

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