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【題目】有下列六種有機物：①硝基苯、②苯、③溴苯、④乙酸、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯，其中難溶于水且比水輕的含氧有機物是

A. ②④⑥B. ①②③C. ⑤和⑥D. 只有⑥

【答案】D

【解析】

常見有機物的性質為：硝基苯、溴苯密度比水大，苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯密度都比水��；乙醇、乙酸易溶于水，硝基苯、溴苯、苯、乙酸乙酯難溶于水；苯為液態(tài)烴，乙酸乙酯為烴的含氧衍生物。其中難溶于水且比水輕的含氧有機物是乙酸乙酯，所以符合條件的為：⑥；

所以本題答案：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質的物質的量濃度之比為2：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性�？捎米麽t(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：

步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產生的PH3。

步驟2.將反應液靜置、過濾。

步驟3.向濾液中通入適量CO2，再過濾。

步驟4.用次磷酸溶液調節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣。

（1）步驟1先通入N2的目的是 ；攪拌的目的是 。

（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應的化學方程式為 ；步驟2過濾所得濾渣成分為 。

（3）步驟3的目的是 。

（4）請補充完整由產品進一步制備NaH2PO2·H2O的實驗方案：取產品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100℃時NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.將等質量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導線連接形成原電池。如下圖所示：

①原電池的負極材料是_____，(填“名稱”)

銅片上發(fā)生反應的類型是_____反應(填“氧化”或“還原”)

②一段時間內，當電路中有2mol的電子發(fā)生轉移時，理論上該裝置中可收集氣體___L(標準狀況)

II. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示

(1)反應從開始到10s時，用Y的濃度變化來表示的反應速率為__________

(2)該反應的化學方程式為：______________

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，一定可以作為上述反應達到平衡的標志是____________

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質的量 ④相同時間內，X消耗的物質的量與Z消耗的物質的量之比為1:2 ⑤各物質表示的反應速率之比等于化學計量數之比 ⑥混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬元素的敘述中正確的是(　　)

A. 單質的化學性質活潑，易失電子發(fā)生還原反應

B. 堿金屬單質具有強還原性，形成的離子具有強氧化性

C. 除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中

D. 化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計出一種裝置(電解質溶液呈堿性)，總反應為2CO2=2CO+O2。

（1）該裝置實現(xiàn)了_______________(填“太陽能”“電能”“化學能”，下同）轉化為_____________，最終轉化為__________。

（2）x極發(fā)生了__________反應（填“氧化”或“還原”）Y極的電極反應：__________。

（3）反應完畢，該裝置中的電解質溶液堿性__________ (填“增強”、“減弱”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價為 。

（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為 。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反應熱效應之間的關系式為△H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數值為 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.42NA

B. 氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數為0.4NA

C. 1Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

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