Question

下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、把a L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液與b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、向1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
• C、把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
• D、常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、電荷守恒，可知溶液中c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
B、加入少量CH₃COONa固體，抑制的電離，溶液的pH升高，但溶液仍呈酸性；
C、把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，假設(shè)都是1L，得到0.5mol的OH^-，0.3molBa²⁺和0.1molNa⁺；
D、常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液中的氫離子的是10^-3mol/L，而pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度也為10^-3mol/L，所以水的電離程度相同．

解答： 解：A、電荷守恒，可知溶液中c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B、加入少量CH₃COONa固體，抑制的電離，溶液的pH升高，但溶液仍呈酸性，故B錯誤；
C、把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，假設(shè)都是1L，得到0.5mol的OH^-，0.3molBa²⁺和0.1molNa⁺，故C正確；
D、常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液中的氫離子的是10^-3mol/L，而pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度也為10^-3mol/L，所以水的電離程度相同，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，屬于中等難度，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒即可分析解答本題．