【題目】用下列方法均可制得氧氣： ①2KClO3 2KCl+3O2↑
②2HgO 2Hg+O2↑
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2 2H2O+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
A.3：1：1：2
B.2：2：2：1
C.3：1：4：2
D.2：1：1：1

【答案】B
【解析】解：制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，則

①2KClO3 2KCl+

3O2↑～

12e﹣

3

12

②2HgO 2Hg+

O2↑～

4e﹣

3

12

③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+

O2↑～

4e﹣

3

12

④2H2O2 2H2O+

O2↑～

2e﹣

3

6

所以制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為12：12：12：6=2：2：2：1，

故選B．

①2KClO3 2KCl+3O2↑～12e﹣；

②2HgO 2Hg+O2↑～4e﹣；

③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；

④2H2O2 2H2O+O2↑～2e﹣；

制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，結(jié)合反應(yīng)及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】

A. 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B. 用膠頭滴管滴加少量液體

C. 給盛有2/3體積液體的試管加熱 D. 傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

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【題目】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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【題目】下列不屬于金屬晶體通性的是(　　)
A.易導(dǎo)電
B.易導(dǎo)熱
C.有延展性
D.高熔點(diǎn)

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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應(yīng)式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水 ②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?/span> ③加四氯化碳并振蕩 ④過濾 ⑤分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是

A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． ①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是 ．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實(shí)驗(yàn)分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如下表數(shù)據(jù)，

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

到達(dá)平衡所需時(shí)間（h）

2.5

7.4

8.1

12

無催化活性

試說明不選擇單組份ZnO原因是 ．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示： ①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP= ．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項(xiàng)）．

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A．稀硫酸 B．NaOH溶液

C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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【題目】通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平標(biāo)志的是( )

A.石油的產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量

C.合成纖維的產(chǎn)量

D.硫酸的產(chǎn)量

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