在四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的速率最快的是

試管

硫酸濃度

溫度

Zn的狀態(tài)

A

1mol·L-1

20℃ 

塊 狀

B

1mol·L-1

20℃ 

粉末狀

C

2mol·L-1

50℃ 

塊 狀

D

2mol·L-1

50℃ 

粉末狀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO

C．Cl－可能存在

D．Ba2+和Cl－一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省廣元市高三上學(xué)期第二次階段測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA

B．在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子

C．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省龍海市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為________________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液

①X電極的材料是_________________，電極反應(yīng)式為_______________。

②Y電極的材料是 ________________，電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)C+CO2 = 2CO(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 =2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為

A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增加，v2減小 D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

配料表

精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20―40mg/kg

儲(chǔ)藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽

（1）據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法有關(guān)知識(shí)，在① HIO3 ② 碘酸鈉（NaIO3） ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五種 （填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質(zhì)的有

____ _________（填序號(hào)）。

（2）推測(cè)出碘酸鉀（KIO3）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在受熱時(shí) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl3·6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3+ +2I－==2Fe2++ I2 ， I2+2S2O32－==2I－ +S4O62－

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為： 。

（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 （填儀器名稱）。

（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是 （選填編號(hào)）；

a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

（4）指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（5）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3 溶液18.17mL。該樣品中FeCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是 （選填編號(hào)）。

a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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