在四個(gè)試管中,發(fā)生如下反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,產(chǎn)生H2的速率最快的是
試管 | 硫酸濃度 | 溫度 | Zn的狀態(tài) |
A | 1mol·L-1 | 20℃ | 塊 狀 |
B | 1mol·L-1 | 20℃ | 粉末狀 |
C | 2mol·L-1 | 50℃ | 塊 狀 |
D | 2mol·L-1 | 50℃ | 粉末狀 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.03mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO
C.Cl-可能存在
D.Ba2+和Cl-一定不存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省廣元市高三上學(xué)期第二次階段測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA
B.在常溫常壓下,32 g 18O2中含有2NA氧原子
C.25 ℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省龍海市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示金屬元素的原子的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_________________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為________________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液
①X電極的材料是_________________,電極反應(yīng)式為_______________。
②Y電極的材料是 ________________,電極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)C+CO2 = 2CO(正反應(yīng)吸熱),反應(yīng)速率為v1;N2+3H2 =2NH3(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為
A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.v1增加,v2減小 D.v1減小,v2增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表,結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:
配料表 | 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3) |
含碘量 | 20―40mg/kg |
儲(chǔ)藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽 |
(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法有關(guān)知識(shí),在① HIO3 ② 碘酸鈉(NaIO3) ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五種 (填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的有
____ _________(填序號(hào))。
(2)推測(cè)出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì):碘酸鉀(KIO3) 溶于水(填“能”或“不能”),化學(xué)性質(zhì):碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵(FeCl3·6H2O)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:
已知有關(guān)離子方程式為:2Fe3+ +2I-==2Fe2++ I2 , I2+2S2O32-==2I- +S4O62-
(1)取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中,加熱片刻液體呈現(xiàn)紅褐色,反應(yīng)的離子方程式為: 。
(2)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 (填儀器名稱)。
(3)操作Ⅱ必須用到的儀器是 (選填編號(hào));
a.50mL燒杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管
(4)指示劑是淀粉溶液,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(5)滴定時(shí),消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3 溶液18.17mL。該樣品中FeCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(6)要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去,可用的試劑是 (選填編號(hào))。
a.鐵粉 b.氯水 c.溴水 d.雙氧水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于雜化軌道的敘述中,不正確的是
A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
C.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變
D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
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