（6分）合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑            反應的△H        （填“增大”“減小”或“不改變”）。
（6分）     向左          不改變  
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度為2 mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為
A．80%B．75%C．50%D．25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= ________________。
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達到平衡時，n（CO2）=________________。
（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分數(shù)將  ______ 。
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達到平衡時，CO2的體積分數(shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。
（5）溫度升至T2℃，上述反應的平衡常數(shù)為0．64，則正反應的△H____ 0（填>或<）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：L (s) + a G (g)  b R (g) 溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示。

其中壓強P1 < P2，由此可判斷（   ）
A．正反應為放熱反應
B．化學方程式中的計量數(shù)a＞b
C． G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（15分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
(2)反應前后的壓強比為多少？
(3)在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應速率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：
A．反應開始時，B容器中化學反應速率快
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
D．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將和在適宜條件下按下式進行反應，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，試解答：
　　（1）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時，求的轉(zhuǎn)化率．
　　（2）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時，求在平衡混合氣體中體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各小題：
（1）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝                  。
（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是                    。
a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                      （用化學方程式表示）。
（4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應： aA+bBcC(固)+dD當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
(1)該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=_______，b=______，c_______，d=__  ___。
(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A_______，B________，D_________。
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝         。若升高溫度，達到平衡后平衡常數(shù)減小，則該反應為________反應（填放熱或吸熱）

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