Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置

第三周期第ⅣA族

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

SiH₄

．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）

Cl

，
可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)字母序號(hào)）

CD

；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填寫(xiě)化學(xué)式）

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知A為Si元素，A、C同主族，則C為C元素；B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，則B為Al元素；D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，E的單質(zhì)是黃綠色氣體，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知A為Si元素，A、C同主族，則C為C元素；B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，則B為Al元素；D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，E的單質(zhì)是黃綠色氣體，應(yīng)為Cl元素，
（1）由以上分析可知A為Si元素，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第三周期第ⅣA族，最低負(fù)化合價(jià)為-4，氫化物的化學(xué)式為SiH₄，
故答案為：第三周期第ⅣA族；SiH₄；
（2）S和Cl在同一周期，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S；
比較非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)從對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱等角度比較，不能從物理性質(zhì)角度分析，故選CD，
故答案為：Cl；CD；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素的種類(lèi)，掌握原子核外電子排布規(guī)律．