物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，
F的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
（1）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）②③兩步反應(yīng)的離子方程式分別是______，______．
（3）在④的反應(yīng)中，每1molE參加反應(yīng)，將會(huì)有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
精英家教網(wǎng)
甲為一種淡黃色固體，且為化合物，應(yīng)為Na2O2，若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，應(yīng)為HCl和NH3的反應(yīng)，生成NH4Cl，且A能與O2反應(yīng)，應(yīng)為NH3，則C為NO，E為NO2，G為HNO3，B為H2O，與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，能與NaOH反應(yīng)的金屬為Al，為乙為Al，F(xiàn)為NaAl（OH）4，則
（1）①反應(yīng)為NH3在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成NO的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（2）②為Na2O2和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，③為Al和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（3）反應(yīng)④為3NO2+H2O=2HNO3+NO，當(dāng)有3moNO2l參加反應(yīng)時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移，則1molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
2
3
mol，
故答案為：
2
3
．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)（一種黑色固體），且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的2倍，化合物F的濃溶液與單質(zhì)A、D在一定條件下反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A在周期表中的位置為：
第三周期，ⅡA族
第三周期，ⅡA族
，B的電子式為：
：O：：C：：O：
：O：：C：：O：
，F(xiàn)的濃溶液與D在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C+4HNO3
 加熱 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3
 加熱 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）若A是常見變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行．則反應(yīng)②的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光導(dǎo)纖維的基本原料，則B是
SiO2
SiO2
，C是
CO
CO
，F(xiàn)是
O2
O2
．（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2=CH2
CH2=CH2
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

反應(yīng)④：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O

（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用右圖裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
，反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
防止液體倒吸
防止液體倒吸
．
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是
液體分層
液體分層
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強(qiáng)酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若用B作陽(yáng)極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時(shí)間后，A溶液的pH
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）寫出檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法
取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒(méi)明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒(méi)明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
．
（4）實(shí)驗(yàn)中保存E溶液時(shí)要加入
加入適量的稀鹽酸
加入適量的稀鹽酸
，用必要的文字和離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2Mg+C02
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+C02
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
；用電子式表示C的形成過(guò)程：
．
（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行．如果將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極電極材料可選擇
A
A
（填字母代號(hào)A鐵片B鋅片C銅片），正極電極反應(yīng)式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2=CH2
CH2=CH2
；
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
；
（3）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
、
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案