【題目】柴油機氮氧化物(NOx)處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡單,占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù),氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。
(1)柴油中含有多種烷烴,其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學方程式是______。
(2)柴油發(fā)動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進行,催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如下圖所示。
①BaO吸收NO2的化學方程式是______。
②富燃條件下Pt表面反應的化學方程式是______。
(3)研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響,一定溫度下,測得氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。
①一定范圍內(nèi),氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降,原因是_____。
②當CO2體積分數(shù)達到10%~20%時,氮氧化物吸收率依然較高,原因可能有:______。
③若柴油中硫含量較高,在稀燃過程中,BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平,結(jié)合化學方程式解釋原因:______。
【答案】2C16H34+49O232CO2+34H2O 2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2 2CO+2NON2+2CO2 BaO與CO2反應生成BaCO3,覆蓋在BaO表面 BaCO3在一定程度上也能吸收NOx 稀燃過程中,柴油中的硫氧化為SO2,2BaO+2SO2+O2=2BaSO4,BaSO4穩(wěn)定,不易分解,也難與NOx反應
【解析】
根據(jù)烷烴燃燒通式書寫十六烷燃燒的化學方程式;根據(jù)圖示所給信息寫出正確的化學方程式;根據(jù)圖示所給信息結(jié)合反應原理分析相應原因。
(1)十六烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水,化學方程式為2C16H34+49O232CO2+34H2O;
(2)①根據(jù)圖示,NO2和O2與BaO反應生成Ba(NO3)2,化學方程式為2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2;
②根據(jù)圖示,富燃條件下,NO和CO可以在Pt的催化下反應生成CO2和N2,化學方程式為2CO+2NON2+2CO2;
(3)①利用BaO吸收汽車尾氣中的氮氧化物,隨著CO2量的不斷增加,BaO對氮氧化物的吸收率逐漸下降,這是由于CO2可以和BaO發(fā)生反應生成BaCO3,覆蓋在BaO表面,阻止BaO進一步吸收氮氧化物;
②當CO2體積分數(shù)達到10%~20%時,BaO對氮氧化物的吸收率雖較無二氧化碳的條件下低,但是吸收率也相對較高,這可能是CO2與BaO反應生成的BaCO3對氮氧化物也有一定的吸收;
③柴油在氧氣充足的條件下燃燒為稀燃過程中,稀燃過程會使柴油中的硫氧化為SO2,2BaO+2SO2+O2=2BaSO4,BaSO4穩(wěn)定,不易分解,也難與NOx反應。
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡時,c(H2)=1 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )
A. 36 B. 24 C. 16 D. 9
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【題目】用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去),能達到實驗目的的是
選項 | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | 實驗目的 | 裝置 |
A | 氨水 | CaO | 無 | 制取并收集氨氣 | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和NaCl溶液 | 制備純凈的Cl2 | |
C | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 比較酸性強弱: H2CO3>H2SiO3 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4酸性溶液 | 驗證SO2具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某化學課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度,設計了如下活動過程,請完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中難溶)
實驗步驟 | 向3-4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全 |
實驗現(xiàn)象 | _____________________ |
離子方程式 | _________________ |
小組討論 交流 | 向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象 |
對于實驗現(xiàn)象提出的假設,說明理由 | 假設:①_____________________、②_______________________ 理由:①__________________、②_____________________。 |
實驗證明你的假設 | 現(xiàn)象:____________________________________。 |
離子方程式 | _________________ |
解釋 | _________________ |
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【題目】如圖是溫度和壓強對反應X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是( )
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的ΔH>0
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在不同溫度下,該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是( )
溫度 | 平衡濃度(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
A.若T2>T1,則該反應的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分數(shù)不變時,說明該反應達到平衡
D.T1、T2時,轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.28g乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B.2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應,生成乙酸乙酯個數(shù)為2NA
C.室溫時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D.標準狀況下11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
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【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1
B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1
C. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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【題目】下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應的是
選項 | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應所需的活化能 |
B | 在密閉容器中有反應:A+xB(g)2C(g)達到平衡時測得c(A)為0.5mol/L,將容器容積擴大到原來的兩倍,測得c(A)為0.4mol/L-1 | A非氣體、x=1 |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深 | 2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡向生成NO2方向移動 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液,溶液呈紅色,再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液,溶液顏色加深 | 增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動 |
A. A B. B C. C D. D
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