Question

9．已知熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ/mol則對于熱化學方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=Q kJ/mol下列說法正確的是（　　）

• A． 熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
• B． Q=483.6
• C． Q＞483.6
• D． Q＜483.6

Answer 1

分析 A．熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子個數(shù)；
B．熱化學方程式改變方向，焓變改變數(shù)值，物質狀態(tài)改變，能量改變；
C..熱化學方程式改變方向，焓變改變數(shù)值，物質狀態(tài)改變，能量改變，水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱；
D．熱化學方程式改變方向，焓變改變數(shù)值，物質狀態(tài)改變，能量改變，水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱．

解答 解：A．熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子個數(shù)，故A錯誤；
B.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ/mol，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ/mol，2H₂O（l）═2H₂O（g）△H＞0，蓋斯定律可得到2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=Q kJ/mol，Q＞483.6，故B錯誤；
C．上述B中分析可知Q＞483.6，故C正確；
D．依據(jù)B中的分析計算可知，Q＞483.6，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學反應方程式，比較反應熱及熱量時注意正負號，并能注意隱含的常識是水由氣態(tài)轉化為液態(tài)要放出熱量來解答即可，題目難度不大．