(Ⅰ)有A、B、C、D 四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈強(qiáng)堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時(shí)放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁.
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式.
A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式.
B與鹽酸反應(yīng)
 

C與硫酸反應(yīng)
 

E與足量澄清石灰水反應(yīng)
 

(Ⅱ)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子.
A組:
 

B組:
 
考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:(I)K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能組成的化合硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇.
不溶于水化合物:硫酸鋇、碳酸鋇;
不溶于水但是溶于鹽酸并且放出無(wú)色氣味的E:碳酸鋇;
能夠與硫酸、鹽酸放出無(wú)色無(wú)味氣體的化合物可能是:碳酸鋇、碳酸鉀;
水溶也呈堿性的:氫氧化鉀、氫氧化鋇、碳酸鉀;
E可使澄清石灰水變渾濁:E是二氧化碳,以此推斷各物質(zhì);
(Ⅱ)A組和B組沒有明確的要求,只要從離子能否大量共存的角度將離子分成兩組即可.
解答: 解:(1)K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能組成的物質(zhì)有硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇.根據(jù)題意的無(wú)色無(wú)味的氣體E為CO2
只有BaSO4 不溶于水和鹽酸,故A為BaSO4;
BaCO3不溶于水但是溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣二氧化碳說明B是BaCO3,故B為BaCO3;
水溶液呈堿性的有:氫氧化鉀、氫氧化鋇、碳酸鉀,因?yàn)镃呈堿性且與硫酸反應(yīng)生成A BaSO4,說明C中含有Ba2+,故C為Ba(OH)2;
D可溶于水,排除硫酸鋇、碳酸鋇,與硫酸作用時(shí)放出氣體二氧化碳,說明含有CO32-,故D為K2CO3
故答案為:BaSO4; BaCO3;Ba(OH)2;K2C03
(2)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng):BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
氫氧化鋇和硫酸反應(yīng):Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4+2NaOH,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓,
二氧化碳和足量澄清石灰水反應(yīng):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,
故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓;CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
(Ⅱ)設(shè)A組中含有Cu2+,Cu2+與CO32-、OH-分別反應(yīng)生成沉淀而不能共存,CO32-、OH-則應(yīng)存在于B組中,CO32-、OH-與H+反應(yīng)而不能共存,則H+應(yīng)存在于A組,
又每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子,
所以A組中應(yīng)還含有NO3-、Cl-,B組中還應(yīng)含有Na+、K+,
所以A組中含有Cu2+、H+、Cl-、NO3-,B組中含有Na+、K+、OH-、CO32- ( A、B可對(duì)換),
故答案為:Cu2+、H+、Cl-、NO3-;Na+、K+、OH-、CO32- ( A、B可對(duì)換).
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意離子的共存及常見離子之間的反應(yīng),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是( �。�
A、濃鹽酸
B、硫酸亞鐵(FeSO4)溶液
C、NaOH溶液
D、過氧化納(Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)世界是個(gè)五彩繽紛的世界,下列關(guān)于顏色的變化敘述正確的是( �。�
A、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色
B、淀粉溶液遇碘離子變藍(lán)
C、氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
D、二氧化硫能使石蕊溶液變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物.
(1)常溫下用1mol?L-1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為
 
:該溶液pH
 
7(填“=”“>”或“<”).
(2)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì).
pH=8
 ←
pH試紙
Na2S2O3溶液
②加入足量氯水
同時(shí)加過量BaCl2溶液
白色沉淀B
實(shí)驗(yàn)①可說明
 
(填字母)
A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH-)=10-8mol/L   
B.H2S2O3是一種弱酸  
C.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D.Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì).為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)).稱取1.28g的粗樣品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積20.00mL.(已知:5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O).試回答:
①KMnO4溶液置于
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 

②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果
 
(填“偏高”“偏低”或“不變”).
③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第
 
周期
 
族.
(2)可作為半導(dǎo)體材料的是
 
(寫元素符號(hào)).
(3)表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(4)④與⑤形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為
 
,該化合物的電子式為
 

(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半徑由大到小的順序是
 
(填數(shù)字序號(hào))
(6)表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求填空:
(1)新制的氯水的保存方法:
 
,用化學(xué)方程式說明原因:
 

(2)氯氣有毒,常用
 
溶液吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(3)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2,現(xiàn)象:
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)除去NaCl固體中混有的少量CaCO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為:
 
、
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶.
(5)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)化學(xué)式):
 
、
 
、
 

(6)下列物質(zhì)中①銅、②NaCl溶液、③熔融的KNO3、④NaCl、⑤Ba(OH)2固體、⑥純H2SO4、⑦NH3⑧CO2、⑨蔗糖(用序號(hào)填寫),屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
,能導(dǎo)電的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,在電極上分別通入乙烷和氧氣.通入乙烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 

Ⅱ.甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖).請(qǐng)回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的
 
棒;乙池中的
 
棒.
②在乙池中碳棒一極的電極反應(yīng)式是
 

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式
 

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化.若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液的體積是200mL,溶液后的pH=
 
.(不考慮氯氣的影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.(注意:在溶液中觀察到硅酸沉淀實(shí)際上是H4SiO4,H4SiO4在空氣中易失水形成H2SiO3)試判斷:
(1)寫出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式:
A
 
,B
 
,C
 
,
D
 
,E
 
,F(xiàn)
 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①B→A
 

②B→E
 

(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式:
①A→D
 

②D→F
 

(Ⅱ)向20mL 2mol?L-1 AlCl3溶液中,加入30mL NaOH溶液,充分反應(yīng)后,得0.78g沉淀,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝.

(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成
 
(填“CO、CO2、HCHO”);
②2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
 

(2)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n) H2O═2n CuSO4+(2-2n) H2SO4從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為
 
;每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為
 
g.
②利用如圖2所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生.寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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