18．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

分析 在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，NH4+→N2，N元素的化合價由-3價→0價，NO3-→N2，N元素的化合價由+5價→0價，從化合價變化的角度判斷氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等判斷發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子數(shù)之比．

解答 解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，NH4+→N2，N元素的化合價由-3價→0價，-3價的N元素被氧化，化合價升高3價，NO3-→N2，N元素的化合價由+5價→0價，+5價的N元素化合價降低，被還原，化合價降低5價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子數(shù)之比是3：5，故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價的變化，判斷N元素化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
B．相同溫度下，0.6 mol•L-1氨水和0.3 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．向0.1 mol•L-1NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5，此時混合液中的c（Na+）=c（NO3-）
D．室溫下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：則c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．25℃時，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3
B．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
C．受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B．Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相似
C．實驗室通常把鈉保存在石蠟油或煤油中
D．在相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對下列事故預(yù)防或處理方法正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，為防止液體飛濺，將濃硫酸沿?zé)诰従徏尤胨校⒉粩鄶嚢?/td>
B．欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，應(yīng)將20gNaOH固體溶于500 mL水中
C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硫酸
D．鈉著火時用二氧化碳滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的是（　�。�
A．如圖，丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)分別表示為
B．相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比3：2：1
C．丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點逐漸升高，相同條件下密度逐漸增大
D．丙炔的碳原予空間結(jié)構(gòu)呈線性排列

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素組成的單質(zhì)X2，Y．常溫下，X2是一種黃綠色氣體，Y為淡黃色固體，Z是一種常見的堿，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）且0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）
（1）能作為X、Y元素非金屬性（原子得電子能力）強弱的判斷依據(jù)是BC （填序號）．
A．X2、Y的熔點                    B．X2、Y的氧化性
C．X、Y氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性    D．X、Y氣態(tài)氫化物水溶液的酸性
（2）寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
（3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則D的化學(xué)式是：K2S；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：S2-+H2O?HS-+OH-；
（4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極產(chǎn)生X2寫出電解A溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分子式表示的有機物可能是混合物的是（　�。�
A．C6H6B．C2H6C．C3H8D．C2H5Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1 molH2和16gO2B．NA個N2和11gCO2
C．18gH2O和1molBr2D．22.4 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1NACO2

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