反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，欲使SO3的分解速率降低而使SO2的濃度增大，可采取的措施是(    )

A.減小體系的壓強(qiáng)                            B.減小O2的濃度

C.增高體系的溫度                            D.使用催化劑

解析：升溫和使用催化劑都既可提高正反應(yīng)速率，又可提高逆反應(yīng)速率；減壓雖然使SO3的分解速率降低，平衡也向左移動(dòng)，但因體積擴(kuò)大，新平衡時(shí)各成分的濃度都會(huì)降低。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O（g）．
（1）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，含NH32mol，已知NH3的轉(zhuǎn)化率20%，若以NO濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
，O2的平衡濃度為
0.875 mol/L
0.875 mol/L
．
（2）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，則平衡
不
不
移動(dòng)；如果保持總壓強(qiáng)不變，則平衡
向右
向右
 移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見(jiàn)化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型為
bc
bc
．
a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
（2）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1mol e-轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)，放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到
平衡，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達(dá)到平衡．平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol，甲的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是
4mol/L
4mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化 反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
．
（3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)，下同）．
A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時(shí)充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強(qiáng)  E．減小壓強(qiáng)   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
（1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
（填字母）
A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
（2）該反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
則反應(yīng)①的焓變△H1=
 
kJ?mol-1，熵變△S
 
（填“＞、＜或=”）0．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學(xué)鍵 C-H O-H H-H C-O C≡O(shè)
鍵能/kJ．mol-1 413 463 436 358 1072
CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
 
kJ?mol-1．
（3）二甲醚也可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
物質(zhì) CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 2 0.2 0
平衡濃度/mol．l-1 0.4 1 0.8
①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度．
物質(zhì) CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 0.4 1.2 0.6
此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
（填“＞、＜或=”）v逆．
（4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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