6．通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，△H3減小
D．反應CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

分析 A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能；
B、△H2＞0，反應為吸熱反應；
C、催化劑不能改變反應熱的大小；
D、根據(jù)蓋斯定律，目標反應CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相當于③-②．

解答 解：A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；
B、反應的△H2＞0，故該反應為吸熱反應，故B錯誤；
C、催化劑不能改變反應熱的大小，只能改變化學反應速率，故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律，目標反應CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相當于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應與能量變化，利用蓋斯定律進行相關計算，注意催化劑不能改變焓變，蓋斯定律計算時焓變的加減時正負號為易錯點，題目難度較小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關于該電池的說法不正確的是（　　）
A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移
B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6
C．充電時，若轉(zhuǎn)移1mol e-，石墨（C6）電極將增重7x g
D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol•L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　　）
A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P點時，溶液中：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分析中正確是（　�。�
A．含有碳元素的化合物不一定是烴
B．正丁烷分子中四個碳原子可能在同一直線上
C．常溫常壓下呈氣態(tài)
D．烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_8^{10}O$B．Mg2+的結構示意圖：
C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1.92g銅投入一定量濃HNO3中，在一個密閉的真空容器中反應，銅完全溶解生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）．
（1）反應生成的氣體是NO2、NO；
（2）求這些氣體的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳可與氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各種低碳烴，這些措施符合低碳經(jīng)濟的發(fā)展要求
B．石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化
C．利用電解原理可制備Na、Mg、Al等活潑金屬，也可實現(xiàn)N2和H2合成NH3
D．研究發(fā)現(xiàn)出土的青銅器表面若有白色的CuCl，會加快青銅器的腐蝕速率，這是因為CuCl作為催化劑降低了腐蝕反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、H+
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、I?

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組探究銅與濃硫酸的反應，探究過程如下．
實驗一：銅與濃硫酸反應
按如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置略）．
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，裝置B的作用是防止倒吸；
（2）組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作是手握燒瓶，若C、D導管中有氣泡冒出，松開手，C、D中有液柱回流；
（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
實驗二：探究產(chǎn)物成分
上述實驗后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部有灰色固體，興趣小組同學設計實驗進一步探究灰色固體的成分．
【查閱資料】
i．銅與濃硫酸反應可能有CuO、Cu2S、CuS等副產(chǎn)物生成．
ii．CuO、Cu2S和CuS均為黑色不溶于水的固體；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空氣中充分燃燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2．
【實驗探究】
（4）請完成下表：
 實驗步驟 現(xiàn)象 結論
 取灰色固體于燒杯中，加入蒸餾水，攪拌、過濾，洗滌濾渣固體部分溶解，溶液呈藍色 灰色固體中含有CuSO4 
 將濾渣轉(zhuǎn)移到另一燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥固體部分溶解，濾液呈藍色，濾渣為黑色 灰色固體中含有CuO 
 稱量上一步得到的黑色濾渣2.56g，在空氣中灼燒至恒重，冷卻、稱量得到2.40g固體 灰色固體中含有Cu2S、CuS 

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