6.通過以下反應均可獲取H2.下列有關說法正確的是(  )
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=206.1kJ•mol-1
A.反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B.反應②為放熱反應
C.反應③使用催化劑,△H3減小
D.反應CH4(g)═C(s)+2 H2(g)的△H=74.8kJ•mol-1

分析 A、太陽光催化分解水制氫氣,是光能轉(zhuǎn)化為化學能;
B、△H2>0,反應為吸熱反應;
C、催化劑不能改變反應熱的大小;
D、根據(jù)蓋斯定律,目標反應CH4(g)═C(s)+2 H2(g)相當于③-②.

解答 解:A、太陽光催化分解水制氫氣,是光能轉(zhuǎn)化為化學能,故A錯誤;
B、反應的△H2>0,故該反應為吸熱反應,故B錯誤;
C、催化劑不能改變反應熱的大小,只能改變化學反應速率,故C錯誤;
D、根據(jù)蓋斯定律,目標反應CH4(g)═C(s)+2 H2(g)相當于③-②,故△H=△H3-△H2,△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了化學反應與能量變化,利用蓋斯定律進行相關計算,注意催化劑不能改變焓變,蓋斯定律計算時焓變的加減時正負號為易錯點,題目難度較小.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池,放電時電池總反應為:Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(x<1),下列關于該電池的說法不正確的是(  )
A.放電時,Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移
B.放電時,負極的電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6
C.充電時,若轉(zhuǎn)移1mol e-,石墨(C6)電極將增重7x g
D.充電時,陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol•L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是(  )
A.三種酸的電離常數(shù)關系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-
C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-
D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列分析中正確是( 。
A.含有碳元素的化合物不一定是烴
B.正丁烷分子中四個碳原子可能在同一直線上
C.常溫常壓下呈氣態(tài)
D.烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關化學用語表示正確的是(  )
A.中子數(shù)為10的氧原子:${\;}_8^{10}O$B.Mg2+的結構示意圖:
C.硫化鈉的電子式:D.甲酸甲酯的結構簡式:C2H4O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.1.92g銅投入一定量濃HNO3中,在一個密閉的真空容器中反應,銅完全溶解生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標況).
(1)反應生成的氣體是NO2、NO;
(2)求這些氣體的體積比.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法不正確的是( 。
A.二氧化碳可與氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各種低碳烴,這些措施符合低碳經(jīng)濟的發(fā)展要求
B.石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化
C.利用電解原理可制備Na、Mg、Al等活潑金屬,也可實現(xiàn)N2和H2合成NH3
D.研究發(fā)現(xiàn)出土的青銅器表面若有白色的CuCl,會加快青銅器的腐蝕速率,這是因為CuCl作為催化劑降低了腐蝕反應的活化能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關溶液組成的描述合理的是( 。
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、H+
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、I?

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.某化學興趣小組探究銅與濃硫酸的反應,探究過程如下.
實驗一:銅與濃硫酸反應
按如圖裝置進行實驗(部分夾持裝置略).
(1)儀器X的名稱是分液漏斗,裝置B的作用是防止倒吸;
(2)組裝好儀器,檢查裝置氣密性的操作是手握燒瓶,若C、D導管中有氣泡冒出,松開手,C、D中有液柱回流;
(3)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
實驗二:探究產(chǎn)物成分
上述實驗后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部有灰色固體,興趣小組同學設計實驗進一步探究灰色固體的成分.
【查閱資料】
i.銅與濃硫酸反應可能有CuO、Cu2S、CuS等副產(chǎn)物生成.
ii.CuO、Cu2S和CuS均為黑色不溶于水的固體;Cu2S和CuS不溶于稀硫酸,在空氣中充分燃燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2
【實驗探究】
(4)請完成下表:
 實驗步驟 現(xiàn)象 結論
 取灰色固體于燒杯中,加入蒸餾水,攪拌、過濾,洗滌濾渣固體部分溶解,溶液呈藍色 灰色固體中含有CuSO4 
 將濾渣轉(zhuǎn)移到另一燒杯中,加入足量稀硫酸,攪拌,充分反應后過濾,將濾渣洗滌、干燥固體部分溶解,濾液呈藍色,濾渣為黑色 灰色固體中含有CuO 
 稱量上一步得到的黑色濾渣2.56g,在空氣中灼燒至恒重,冷卻、稱量得到2.40g固體 灰色固體中含有Cu2S、CuS 

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