【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】A

【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質(zhì)的量為0.1mol，①錯(cuò)誤；②Na2O和Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比都為1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，②正確；③NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2，n（NO2）==2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol，③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯(cuò)誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，⑤錯(cuò)誤；⑥若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol，⑥錯(cuò)誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，⑦正確；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物質(zhì)的量為8mol，⑧錯(cuò)誤；正確的有②③⑦，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，能用鐵制容器盛放的液體是( )

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：

①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有____________(填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置。

A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是_____________。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號(hào)字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是_________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色→______→_______→黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是( )

A. 沉淀物X為CaCO3

B. 濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C. 濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋

D. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為____________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學(xué)方程式為________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（5）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）____________。

a．碳鏈異構(gòu) b．官能團(tuán)異構(gòu) c．順反異構(gòu) d．位置異構(gòu)

（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是____。

A．CH3CH2CH2CHO 與 B．與

C． 與 D． 與

E． 與 F．戊烯與環(huán)戊烷

(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：

① __________________； ②________________；

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

B. Na2CO3溶液顯堿性，可用作油污去除劑

C. HF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑

D. FeCl3溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

已知：步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。

（1）為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________(任寫一點(diǎn)) 。

（2）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是____________________________

（4）⑤反應(yīng)的離子方程式為_________________ ；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________________。

（5）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝_________。（填數(shù)值，小數(shù)點(diǎn)后保留3位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)／℃

64.7

249

199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度約0.79g · mL－1) ，再小心加入3 mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

(1)濃硫酸的作用是_________；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：__________________。

(2)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用_________裝置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。

(3)反應(yīng)物CH3 OH 應(yīng)過量，理由是__________________________________。

II．粗產(chǎn)品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)按下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入恰當(dāng)操作方法的名稱______________。

(5)通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案