在一密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400～500℃，主要是因?yàn)開(kāi)_____．
（2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容積為2L，開(kāi)始加入的SO2為0.1mol，20s后測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/（L?s）．
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400～500℃，是因該溫度下催化劑活性最大，
故答案為：逆反應(yīng)；
（2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可使平衡正向移動(dòng)，采取措施為加壓、通入氧氣等，故答案為：加壓；通入氧氣；
（3）20s后測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則v（SO3）=
0.08mol
2L
20s
=0.002mol/（L?s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（O2）=
1
2
×v（SO3）=
1
2
×0.002mol/（L?s）=0.001mol/（L?s），故答案為：0.001．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：______，其他條件不變升高溫度K______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1______，△H的變化是：△H______（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，將容積縮小到原來(lái)一半，c（A）后______2c（A）原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來(lái)十分之一，A的濃度是開(kāi)始時(shí)的8倍，則可能的原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），當(dāng)反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于X的是（　�。�
A．1molCO+3molH2O（g）
B．1molCO+1molH2O
C．2molCO+4molH2O（g）
D．1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變
C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
B．此時(shí)，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的
m
n
倍
C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D．如果增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此條件的分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ是增大反應(yīng)物濃度
B．圖Ⅱ可能是加入正催化劑
C．圖Ⅱ可能是增大壓強(qiáng)
D．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都會(huì)使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：
（1）正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）反應(yīng)物與生成物之間的系數(shù)關(guān)系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2+3Y2?2Z2，右圖是反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．0～t1時(shí)，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進(jìn)行而減小
B．t2～t3時(shí)，反應(yīng)體系中Y2的濃度沒(méi)有變化
C．到t3以后，反應(yīng)已達(dá)限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進(jìn)行
D．從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系中只有X2和Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），△H＜0達(dá)到平衡后，升高溫度反應(yīng)速率一定加快，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行．______．

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