【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A. a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B. a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C. a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

【答案】B

【解析】試題分析：電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，題目要求使Cl2被完全吸收，則氯氣必須在下部的電極上產(chǎn)生，所以下部的電極是陽極，推出b為電源的正極，另一極a為電源的負極。生成的Cl2與陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，則消毒液的主要成分是NaClO、NaCl，選項B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。

（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進行的操作為__________，在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的操作為________________________。

（3）青蒿素是從復合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156－157℃，熱穩(wěn)定性差。

已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實驗室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）

A. 加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

B. 加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C. 加入乙醚進行萃取分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.42NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.3 mol

D. 生成物中Cl-的物質(zhì)的量為0.21 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(　　)

A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B. ②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1

C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動

C. 升高溫度，減小

D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去電子，被________；________________作氧化劑，若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)。

（1）氣體B的成分是_________，由氣體B的成分推測一定含有的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。

（2）該固體混合物中_____（填“有”、“沒有”或“不能確定”）KCl，理由是__________________，請另設(shè)計一種簡單的方法檢驗該固體中是否含有KCl________________________________。

（3）另取14.05g固體混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中陰離子物質(zhì)的量濃度之比為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案