3．下列物質(zhì)在我們生活中常見，其中屬于氧化物的是（　�。�
A．水B．食鹽C．食醋D．酒

分析 由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧化物，這種化合物叫氧化物，根據(jù)氧化物的特點進行分析．

解答 解：A、水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，故A正確；
B、食鹽由氯元素和鈉元素組成屬于氯化物，故B錯誤；
C、食醋的主要成分是醋酸，是由3種元素組成，不是氧化物，故C錯誤；
D、酒的主要成分是乙醇，組成元素是3種，不屬于氧化物，故D錯誤．
故選A．

點評 將氧化物和含氧化合物要區(qū)分清，含氧化合物是含有氧元素的化合物，氧化物是兩種元素組成的含氧化合物，氧化物屬于含氧化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共價鍵的物質(zhì)是①③⑨⑩；只含有離子鍵的物質(zhì)是⑤⑦；既含有離子鍵，又含有共價鍵的是④⑥⑧；不存在化學鍵的是②．（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系
從A、B、C、D 中選擇：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)：A；
（2）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：B；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：B；
（4）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關系是：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常用到，但有時產(chǎn)生錯誤的結(jié)論．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
A．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃
B．由Na20中陰陽離子個數(shù)比為1：2，可推知Na202中陰陽離子個數(shù)比為1：1
C．由鐵和溴反應生成溴化鐵，可推知鐵和碘單質(zhì)反應生成碘化鐵
D．由鈉與冷水劇烈反應，可推知鉀也能與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下有關敘述正確的是（　�。�
A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色
B．圓底燒瓶中的氣體一定為無色
C．加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色
D．三氯化二鉻起氧化劑的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某溫度時，向1L恒容密閉容器中充人NO發(fā)生反應，測得各組分物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖甲所示．
（1）該反應的化學方程式為3NO?N2O+NO2．
（2）0一3min時用Y表示的平均反應速率為$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡時壓強與起始時壓強之比為3：4．
（3）某同學測得上述反應中．NO的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖乙所示，其中p1、p2、p3的大小關系為p1＜p2＜p3，a，b兩點的平衡常數(shù)大小關系為Ka＜（填“＜”“＞”或“=”）kb，a、c兩點的速率大小關系為va＜vc．
（4）若保持其他條件不變，5min時向該容器中再充入4molNO，達到平衡時，Z的體積分數(shù)＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此條件下反應的平衡常數(shù)為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體依次是什么．（　�。�
A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
Ⅰ．甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJkJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在溶劑為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是氣體分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化率的關系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．回收SO2用于工業(yè)催化氧化制硫酸是處理SO2的方法之一．為了研究外界條件對該反應的影響，將0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，在一定條件下經(jīng)5min達到平衡，測得n（SO3）=0.040mol．
（3）從反應開始至達到平衡，用O2表示反應速率為0.002mol•L-1•min-1
（4）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等
B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（5）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的bdf（填字母）
a．升高溫度
b．降低溫度
c．繼續(xù)通入SO2
d．繼續(xù)通入O2
e．加入催化劑
f．移出SO3．

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