Question

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過(guò)二硫酸鉀)，溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是 。若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。

(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 。

③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng) 。

（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫(xiě)出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式： 。

 

Answer 1

(1)溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙��?.25 (2)Cl2 (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3

③

（4）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

【解析】

試題分析：（1）MnO4-為紫色，其它離子均為無(wú)色，則反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�；Mn元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，有0.1mol還原劑（MnSO4）參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為＝0.25mol；

（2）硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，氯離子可能被氧化，則除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有Cl2；

（3）①Bi元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，結(jié)合電子守恒、原子守恒可知，反應(yīng)為10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04＝3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案為：10；4；14；3；5；4；14；

②Bi元素的化合價(jià)降低，被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為Bi2（SO4）3；

③Mn失去電子，Bi得到電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20e-，用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)為；

（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、S、二氧化硫和水，離子反應(yīng)為S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算