Question

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、7.1gCl₂與5.6gFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3N_A
• B、實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO₂加熱反應(yīng)可制得Cl₂的分子數(shù)為N_A
• C、1 mol OH^-和1 mol-OH （羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLH₂O約含有 3.73N_A個(gè)原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子需要按照氯氣的量計(jì)算；
B．稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，則氯化氫不會完全反應(yīng)，生成的氯氣小于1mol；
C．羥基和氫氧根離子都含有9個(gè)質(zhì)子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體．

解答： 解：A．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，0.1mol氯氣完全反應(yīng)最多得到0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)中，消耗4mol氯化氫會生成1mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的氯氣小于1mol，制得Cl₂的分子數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1 mol OH^-和1 mol-OH （羥基）中都含有9mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)均為9N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水不是氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，C為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確是考查的電子數(shù)還是質(zhì)子數(shù)．