【題目】下列各組離，在溶液中能量共存、加量溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

A、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與NH4＋反應加熱產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，故A錯誤；

B、該組離子間會發(fā)生反應：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯誤；

C、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯誤；

D、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH后，OH－與NH4＋反應加熱產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。“分銅”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用如側示意圖象表示的是

反應

縱坐標

甲

乙

A

等質量的鉀、鈉分別與水反應

H2的質量

鈉

鉀

B

相同質量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2＋N2（吸熱反應）

NH3的轉化率

500

400

C

體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2＋N2

NH3的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2＋O2 2SO3

SO3物質的量

2個大氣壓

10個大氣壓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B. 5．6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0．8NA

C. 常溫常壓下，22．4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA

D. 硝酸與銅反應生成0．1mol NOx時，轉移電子數(shù)為0．2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：

下列說法正確的是

A. 1molCMU最多可與1molBr2反應 B. 1molCMU最多可與4molNaOH反應

C. CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種 D. 可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1，將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。當反應進行到時間 t0時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質的量為2.1 mol。 試回答：

（1）t0時SO3的物質的量為：____________，在圖2中作出反應混合物中各組分氣體的物質的量隨反應進行到t0時的變化曲線____________；

（2）當反應進行到t1時間時(t1＞t0)，給上述反應容器加熱到溫度為T2 (T2＞T1)，反應在t3時(t3＞t1)重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）如圖1所示，若起始時在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，SO3氣體的體積分數(shù)與上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。

（4）V2O5是上述反應的催化劑，催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式________，_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預防和治療各種原因出血的藥物。某化學小組查閱資料后，設計合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________________，G的分子式為_______________________。

(2)②的反應類型為____________________________。

(3)⑥的化學方程式為__________________________________。

(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價單鍵相連(結構中可存在“—O—O—”)，H的可能結構有_______種，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式為___________(任寫一種)。

(5)設計由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4＋5H2C2O4＋6H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成問題：

(1)該滴定實驗必需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶

E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．白紙 H．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________。

(3)滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________________________________。

(4)若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為____mL，終點讀數(shù)為_____mL。

(5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為_______________。

(6)下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

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