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對于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三種溶液，下列判斷正確的是

A．pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是HCl

B．物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H₂SO₄

C．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液與過量鎂粉反應，CH₃COOH產(chǎn)生的H₂最多

D．相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液一樣多

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05mol醋酸分別加入到下列100 mL溶液中，溶液的導電能力變化最明顯的

A．0.5 mol/LNaOH溶液	B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L NH₄Cl溶液	D．0.5 mol/L 氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能導電，說明SO₂是電解質(zhì)

B．測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸

C．NaHCO3溶液中有：HCO₃^—+H₂O

CO₃²^—+H₃O⁺。加水稀釋后，H+濃度增大

D．汽車尾氣的凈化反應 2NO＋2CO=2CO₂＋N₂能夠自發(fā)進行，則該反應的△H ＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答：

（1）加水前導電能力為零的理由是：
（2）a、b、c、d四點醋酸的電離度大小順序是
（3）a、b、c、d四點溶液PH值大小順序是
（4）若要把b點溶液中(CH₃COO^-)、(OH^-)均減小，可采用的方法是 (選擇正確的選項)

A．加水

B．加NaOH

C．加H₂SO₄

D．加Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是

A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，PH：HA＜HB

C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時，HA消耗NaOH的物質(zhì)的量多

D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是

A．NaHCO₃＝　Na⁺+HCO₃^－	B．NaHSO₄＝　Na⁺+H⁺+SO₄²^－
C．H₂CO₃＝2H⁺+CO₃²^－	D．KClO₃＝　K⁺+ClO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是（）
A．濃度均為0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（HA）>pH（HB）
B．濃度均為0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消
耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相關(guān)化學原理，下列判斷正確的是（）

A．若生成物的總能量高于反應物的總能量，則該反應是放熱反應

B．HX、HY是兩種酸，若有反應HX + Y^- → X^- + HY，則酸性：HX > HY

C．60℃時，NaCl溶液的pH < 7，則溶液呈酸性

D．若原子半徑R > M，則原子序數(shù)R < M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物