下列方程式錯(cuò)誤的是

A．氯氣通入少量溴化亞鐵溶液中：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

B．氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

C．稀硫酸滴入稀NaOH溶液中：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）∆H=－114．6KJ/mol

D．表示CO燃燒熱的：CO（g）+0．5O2（g）=CO2（g）∆H=－283KJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遵義市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷 題型：選擇題

人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遵義市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷 題型：選擇題

下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是

A．Mg

B．Cl2

C．Si

D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遵義市高二上學(xué)期期中考試（理科）化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件

有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)

B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)

D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遵義市高二上學(xué)期期中考試（理科）化學(xué)試卷 題型：選擇題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．反應(yīng)物濃度

B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

C．溫度和壓強(qiáng)

D．是否加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色布條，在B中放的是濕潤的紅色布條，在C中盛放的是氫氧化鈉溶液，回答下列問題

①A中現(xiàn)象是 B中現(xiàn)象是

②結(jié)論是

③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入一定量的氯氣時(shí)溶液紅色褪去，有同學(xué)說紅色消失的原因有兩種可能，請(qǐng)你幫他寫出哪兩種可能？

a

b

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪種可能正確

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物，溶于水后剛好被100 g 7.3﹪的鹽酸中和，則混合物中Na2O和 Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。（忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。

A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

III

打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣。

溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式和簡單文字?jǐn)⑹觯?u> 。

（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因 。

（3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示） 。

（5）實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。

（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高二10月階段性考試化學(xué)試卷 題型：填空題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1．18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）圖（a）表示500℃、60．0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____________。

（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖（b）坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

（a）（b）

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______________________________。

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