【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH
C.電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A，B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

【答案】C
【解析】解：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正確；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH，故B正確；
C、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e﹣=Ni．電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故C錯(cuò)誤；
D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣ ， 則Cl﹣移向陽(yáng)極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的是（ ）
A.銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+
B.銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Cu2+
C.銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+
D.銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣和液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8 +5O2→3CO2 + 4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，若要改用液化石油氣，應(yīng)采取的措施是

A.增大空氣體積進(jìn)入量B.增大石油氣體積進(jìn)入量

C.減小空氣體積進(jìn)入量D.不作任何改動(dòng)，直接使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L （假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A.①可能為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.②可能為2NO+O2═2NO2
D.②可能為CO +H2O+CO2═2HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將硫酸銅飽和溶液中加入無(wú)水硫酸銅，充分?jǐn)嚢韬�，則（ ）

A.硫酸銅晶體溶解過(guò)程停止B.硫酸銅晶體結(jié)晶過(guò)程停止

C.硫酸銅晶體結(jié)晶速率等于溶解速率D.硫酸銅溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________________________。

(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號(hào))；化合物X為________(只寫(xiě)一種)，Na2O2的作用是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，分別進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，假設(shè)兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉

B. 制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸

C. 若用NO2來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同

D. 若去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，可用熱毛巾焐熱圓底燒瓶后再移開(kāi)，從而引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)

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