用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、0.1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B、0.1molO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA
C、0.1molAl參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
D、0.1molFe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、0.1mol氯氣參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2mol,如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子;
B、氧氣參加反應(yīng)的產(chǎn)物中,氧元素的化合價(jià)有-1、-2價(jià),若為-1價(jià),如過(guò)氧化鈉,0.1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子;
C、金屬鋁為3價(jià)金屬,0.1mol鋁反應(yīng)失去0.3mol電子;
D、鐵為變價(jià)金屬,生成產(chǎn)物中可能為+2、+3價(jià),如鐵與足量氯氣反應(yīng),0.1mol鐵失去0.3mol電子.
解答: 解:A、氯氣參加的反應(yīng),氯氣可能既是氧化劑,也是還原劑,如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),0.1mol氯氣得到0.1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA,故A錯(cuò)誤;
B、0.1mol氧氣參加的反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2mol或0.4mol,如氧氣與金屬鈉燃燒反應(yīng)中,0.1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B錯(cuò)誤;
C、0.1molAl參加反應(yīng)生成了鋁離子失去0.3mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA,故C正確;
D、0.1molFe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2mol、0.3mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2NA,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確常見(jiàn)元素在反應(yīng)產(chǎn)物中的化合價(jià),特別是變價(jià)元素,在不同的反應(yīng)中元素的化合價(jià)可能不同,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一氧化碳在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,工業(yè)生產(chǎn)中接觸CO的作用不下70種,請(qǐng)回答下列與CO有關(guān)的問(wèn)題:
(1)有的化工廠將CO與水蒸△H氣在高溫下反應(yīng)得到氫氣,其反應(yīng)式為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),查得該反應(yīng)的有關(guān)資料如下表所示:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
①該反應(yīng)的
 
0(填“>”、“=”、“<”);
②800℃時(shí),在一容積固定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示:
t/min CO(g)/(mol?L-1 H2O(g)/(mol?L-1 CO2(g)/(mol?L-1 H2(g)/(mol?L-1
0 0.20 0.3 0 0
3 0.08 0.18 c c
上表中c為
 
,3min時(shí)是否達(dá)到平衡
 
(填“是”或“否”);
③在密閉容器中,濃度均為0.400mol?L-1的CO(g)、H2O(g)的混合氣體在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率為
 

(2)工業(yè)上用CO合成甲醇的反應(yīng)式為CO(g)+2H2(g)?CH2OH(g),甲醇可用做燃料電池,其電池的工作原理如圖所示:

①請(qǐng)寫出X電極的電極反應(yīng)式:
 
;
②當(dāng)電路中有3mole-轉(zhuǎn)移時(shí),電池負(fù)極區(qū)中n(H+)的變化量為
 

(3)已知:①3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1;
②FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+C0(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ?mol-1
寫出煉鋼生產(chǎn)過(guò)程中,氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵的熱化學(xué)方程式:
 

(4)轉(zhuǎn)爐煉鋼尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%~70%,某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉,再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉(過(guò)量)混合溶液與CO2生成保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng),大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型.請(qǐng)分別填出:
(1)若圖中B圈表示化合反應(yīng),則C圈表示
 
反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型,下同),A圈表示
 
反應(yīng),D圈表示
 
反應(yīng).
(2)B圈、C圈分別與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分用化學(xué)方程式各舉出一例:
 
;
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是( �。�
選項(xiàng)
化合物
A B C D
Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3
W MgO Al2O3 CO CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)中,既屬于四大基本類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是( �。�
A、NH4Cl+NaOH 
 △ 
.
 
 NH3↑+H2O+NaCl
B、3CO+Fe2O3 
 △ 
.
 
  2Fe+3CO2
C、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
D、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( �。�
A、
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B、
AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C、
Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
D、
等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是( �。�
A、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
B、Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
C、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷,不正確的是( �。�
A、CO2+H2O
 △ 
.
 
H2CO3化合反應(yīng)
B、Cu(OH)2
 高溫 
.
 
CuO+H2O分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A、D為金屬單質(zhì),B是一種紅棕色固體.(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)B是
 
,H是
 
,I是
 
,F(xiàn)是
 
.(填化學(xué)式)
(2)寫出A和B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 

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