【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲乙丙戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，丁是由Z元素形成的單質。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃時0.01mol·L-1己溶液的pH為12。下列說法不正確的是（ ）

A. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol

B. 將足量甲加入到酚酞試液中，溶液先變紅后褪色

C. X與W構成的化合物、戊、己均為離子化合物

D. W的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑

【答案】D

【解析】試題分析：由25℃時0.01mol·L-1己溶液的pH為12，說明己是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁，則丁是氧氣，己是氫氧化鈉，那么甲為Na2O2 ，丙是水，乙是CO2，戊是碳酸鈉，因此X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素。A．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，A項正確；B．甲是過氧化鈉，與酚酞溶液中的水反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，過氧化鈉具有強氧化性，所以將足量甲加入到酚酞試液中，溶液先變紅后褪色，B項正確；C．由以上分析可知：X為氫、W為鈉元素，形成的化合物為NaH，戊、己是碳酸鈉、NaOH，它們均為離子化合物，C項正確；D．根據(jù)上述分析，W的簡單離子為Na＋，Z的簡單離子為O2－，核外電子排布相同的微粒，質子數(shù)越多，離子半徑越小，則W的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑，D項錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗操作對實驗結果不產(chǎn)生影響的是

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D.配制一定物質的量濃度的溶液時,容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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【題目】除去CO2中混有的少量SO2氣體，不可選用的試劑是( )

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A．常溫下pH=11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的c (OH-) =10-11mol/L

B． pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c (H+) > c (OH-)

C． NaHCO3溶液中，存在c (H+) = c (OH-) + c (CO32-)

D． 0．1mol/L的NH4Cl溶液中：c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四種物質：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生。

（1）被還原的元素是_____，還原劑是_____；

（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式___________________；

（3）反應生成0.3molH2O，則轉移電子的數(shù)目為___________________；

（4）若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將___________________（填“增大”“不變”“減小”或“不能確定”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列有關晶體的敘述中錯誤的是

A．稀有氣體的原子能形成分子晶體 B．離子晶體中，一定存在離子鍵

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