【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲乙丙戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,丁是由Z元素形成的單質。已知:甲+丙→丁+己,甲+乙→戊+丁;25℃時0.01mol·L-1己溶液的pH為12。下列說法不正確的是( )
A. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol
B. 將足量甲加入到酚酞試液中,溶液先變紅后褪色
C. X與W構成的化合物、戊、己均為離子化合物
D. W的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑
【答案】D
【解析】試題分析:由25℃時0.01mol·L-1己溶液的pH為12,說明己是一元強堿且其中的金屬元素在短周期,甲+丙→丁+己,甲+乙→戊+丁,則丁是氧氣,己是氫氧化鈉,那么甲為Na2O2 ,丙是水,乙是CO2,戊是碳酸鈉,因此X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素。A.戊是碳酸鈉,在碳酸鈉溶液中,CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子,溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol,A項正確;B.甲是過氧化鈉,與酚酞溶液中的水反應:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,過氧化鈉具有強氧化性,所以將足量甲加入到酚酞試液中,溶液先變紅后褪色,B項正確;C.由以上分析可知:X為氫、W為鈉元素,形成的化合物為NaH,戊、己是碳酸鈉、NaOH,它們均為離子化合物,C項正確;D.根據(jù)上述分析,W的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為O2-,核外電子排布相同的微粒,質子數(shù)越多,離子半徑越小,則W的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑,D項錯誤;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作對實驗結果不產(chǎn)生影響的是
A.用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時,加入甲基橙或酚酞1~2 mL
B.用托盤天平稱量4.2 g NaCl時,左盤放砝碼,右盤放NaCl
C.用pH試紙測定90 ℃時純水的pH
D.配制一定物質的量濃度的溶液時,容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
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【題目】下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B. 配制一定物質的量濃度的溶液,定容時俯視刻度線,會使所配溶液濃度偏高
C. 二氧化硅不與強酸反應,可用石英作為反應容器制取氫氟酸
D. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,不能繼續(xù)燃燒
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【題目】下列關于性質遞變規(guī)律的敘述,正確的是( )
A. 還原性:Na>Mg>Ca B. 氧化性:Cl2>S>P
C. 酸性:H2SO4>H3PO4>HClO4 D. 穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體 B. H2和D2互為同素異形體
C. CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物 D. 35Cl與37Cl為同一種核素
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【題目】除去CO2中混有的少量SO2氣體,不可選用的試劑是( )
A.KMnO4溶液
B.NaClO溶液
C.飽和NaHCO3溶液
D.飽和Na2CO3溶液
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【題目】下列說法不正確的是
A.常溫下pH=11的氨水中,由水電離產(chǎn)生的c (OH-) =10-11mol/L
B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中,c (H+) > c (OH-)
C. NaHCO3溶液中,存在c (H+) = c (OH-) + c (CO32-)
D. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)
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【題目】氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程,一個還原反應過程的離子方程式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四種物質:KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反應過程發(fā)生。
(1)被還原的元素是_____,還原劑是_____;
(2)寫出并配平該氧化還原反應方程式___________________;
(3)反應生成0.3molH2O,則轉移電子的數(shù)目為___________________;
(4)若反應后,氧化產(chǎn)物的化合價升高,而其他物質保持不變,則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將___________________(填“增大”“不變”“減小”或“不能確定”)。
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【題目】在下列有關晶體的敘述中錯誤的是
A.稀有氣體的原子能形成分子晶體 B.離子晶體中,一定存在離子鍵
C.原子晶體中,只存在共價鍵 D.金屬晶體的熔沸點均很高
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