16.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是( 。
A.純堿溶液可以清洗油污的原因:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)制備Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O
C.銅制品表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí),發(fā)生電化學(xué)腐蝕,正極反應(yīng)為2H++2e-=H2
D.向AgNO3溶液中加過量NaCl后再加Na2S溶液,白色沉淀變黑色 2Ag++S2-=Ag2S↓

分析 A.碳酸根離子為多元弱酸根離子,分步水解,以第一步為主;
B.次氯酸鈉與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉;
C.發(fā)生吸氧腐蝕,正極氧氣得到電子與水結(jié)合生成氫氧根離子;
D.氯化銀為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式.

解答 解:A.碳酸根離子水解方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故A錯(cuò)誤;
B.次氯酸鈉與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子方程式:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故B正確;
C.銅制品表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí),發(fā)生電化學(xué)腐蝕,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,故C錯(cuò)誤;
D.向AgNO3溶液中加過量NaCl后再加Na2S溶液,白色沉淀變黑色,離子方程式 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq),故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意多元弱酸離子分步水解,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.當(dāng)前我國(guó)環(huán)境狀況不榮樂觀,其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物對(duì)空氣質(zhì)量的影響非常顯著,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等,因此,對(duì)其進(jìn)行研究具有重要意義,請(qǐng)回答下列問題:
(1)對(duì)某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后,測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣的pH=4.
(2)NOx是汽車尾氣的主要污染物之一.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖1如下:
①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-120kJ•mol-1
②處理尾氣時(shí),加裝催化轉(zhuǎn)化裝置使NOx與CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o污染的氣體排放,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2
③有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0,請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?不能(填“是”或“否”),依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),根據(jù)G=△H-T•△S,G>0.
④另有人認(rèn)為以如圖2所示原電池原理也可以除去CO,則其正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-.容器中的CO32-離子A極移動(dòng)(填“A”或“B”).

(3)利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為:5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖3.請(qǐng)回答下列問題:
①T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024
②下列說法正確的是AD(填字母序號(hào)).
A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)的△H>0
C.d點(diǎn)時(shí),向恒容容器中充入2molCO,再次平衡后,CO2的含量增大.
D.T1與T2化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系:K(T1)>K(T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.空氣的成分中,體積分?jǐn)?shù)約占 78%的是( 。
A.氮?dú)?/td>B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中B是常用于光合作用和滅火的氣體.
(1)B物質(zhì)的化學(xué)式是CO2
(2)B與C能發(fā)生反應(yīng),A可生成C,A也可生成B.且上述三個(gè)反應(yīng)的基本類型相同.A生成C的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O,反應(yīng)類型為化合反應(yīng).
(3)C可生成D,E可生成B.D、E、F間均能發(fā)生反應(yīng),其中一個(gè)有白色沉淀生成,另一個(gè)有氣體生成,還有一個(gè)沒有明顯現(xiàn)象,已知B、E不含相同元素,D、F只含一種相同元素.E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑,D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.H2SO4(。$→_{△}^{Cu}$SO2$\stackrel{少量氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{足量氨水}{→}$(NH42SO3
B.NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C.Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe(OH)2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe(OH)3
D.Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{足量鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.室溫下,在10mL0.1mol/LNH4Al(SO42溶液中,下列說法正確的是( 。
A.水電離出的c(H+)>10-7mol/L
B.c(Al3+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)
C.Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在該溶液中大量共存
D.向該溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液,無沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH2.H2O
B.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
C.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.化學(xué)給人類生活水平和質(zhì)量的提高,給現(xiàn)代物質(zhì)文明的進(jìn)步所作的貢獻(xiàn)是我們大家有目共睹的.化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中也占有著舉足輕重的地位.
(1)N2H4-空氣燃料電池是一種堿性人類電池,屬于環(huán)保型電池,產(chǎn)物無污染.電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.則人類電池放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-;負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
(2)在波蘭淪陷時(shí),波爾為了防止諾貝爾獎(jiǎng)?wù)侣淙霐橙耸种校猛跛畬ⅹ?jiǎng)?wù)氯芙猓缓笤僦v黃金從王水中提取處理,重新鑄成獎(jiǎng)?wù)拢跛菨庀跛崤c濃鹽酸的混合液,可以溶解金、鉑等金屬.鉑溶于王水時(shí)產(chǎn)生[PtCl4]2-和一種無色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,寫出該反應(yīng)的離子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O;
(3)硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域.取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示,在圖中C點(diǎn),680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b(填字母序號(hào)).
a.ZnSO4•H2O b.Zn3O(SO42  c.ZnSO4  d.ZnO
(4)草酸即乙二酸,是一種有機(jī)二元酸,在工業(yè)上有重要的作用.已知:
電離方程式電離常數(shù)
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
①(NH42C2O4溶液的pH<7(填“>”或“<”或“=”).
②當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合后,溶液中pH<7.請(qǐng)將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
(5)處理工業(yè)廢水中的鐵元素,一般做法都是使之完全轉(zhuǎn)化成Fe3+,并轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去.已知廢水中c(Fe3+)=1.0×10-2mol•L-1,要想將其沉淀除去,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于2.(已知常溫下Fe(OH)3的Knp=1.0×10-38

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選),不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>儀器
A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol.L-1的鹽酸配制
250mL1.5mol.L-1的鹽酸
250m容量瓶,玻璃棒、燒杯
D測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸(堿)式滴定管,膠頭滴管、錐形瓶、燒杯
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案