設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B、25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
D、2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)；
B、溫度壓強(qiáng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)分析失電子數(shù)；
解答： 解：A、常溫下，23g NO2物質(zhì)的量=
23g
46g/mol
=0.5mol，分子中有NA個氧原子，故A正確；
B、25℃、101.3kPa時，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L H2物質(zhì)的量不是0.5mol，0°C，101.3kPa是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L H2O物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D、2.3g的金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京時間2013年12月2日凌晨1時30分，我國的“嫦娥三號”月球探測器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，發(fā)射“嫦娥三號”月球探測器的火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和氧化劑N2O4，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出219.3kJ的熱量．
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則16g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是
 
；
（3）肼除應(yīng)用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
，正極反應(yīng)式為：
 
；
（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有0.1mol?L-1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
B、溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C、溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、溶液①、③等體積混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
②1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；
⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
⑦200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
⑩室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA．
A、①③⑤⑥B、③⑤⑥⑩
C、②④⑥⑦D、③④⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，1 L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液含有3.01×1023個N
H
+
4
B、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為8NA
C、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H數(shù)目為8 NA
C、常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.1NA
D、0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是：（　　）
選項   離子組 評價及離子方程式
A  
 		 H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
B  
 		 Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C  
 		 Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
D  
 		 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏事故．為避免核幅射，需一次性口服100mg的131I，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用，于是有些人就去搶購碘鹽和碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配  料 氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑
凈含量 500g
碘含量 20～30mg/kg
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）碘元素屬于鹵族元素，請用電子式表示該元素族中沸點(diǎn)最高的氣態(tài)氫化物分子的形成過程
 
，
（2）下列說法正確的是
 

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉
B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導(dǎo)致碘元素的損失：2KIO3 
  △  
.
 
2KI+3O2↑
D．按最大含碘量計算，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌加碘鹽1650g，由知可知僅靠服用加碘食鹽是不能起到避免核輻射的作用．
（3）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．則陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
（4）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式．
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（5）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解配成樣品溶液；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液，恰好反應(yīng)完全．
d．重復(fù)操作3次．
若按平均每次操作消耗w g食鹽、10.0mL Na2S2O3溶液時行計算，則所測鹽中碘元素的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，現(xiàn)不了解其化學(xué)式，只知其一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
（1）G→Q+NaCl            
（2）Q+H2O
電解
 
X+H  2
（3）Y+NaOH→G+Q+H2O  
（4）Z+NaOH→Q+X+H2O
將這五種化合物按其所含氯的化合價由低到高的順序排序
 
．（填字母）

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同步練習(xí)冊答案