設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）
分析：A、必須告訴氯化鎂溶液的體積，才能計算其物質(zhì)的量；
B、氮氣和氧氣都是雙原子分子，標況下11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol；
C、32g氧氣和臭氧混合氣體中，含有2mol氧原子；
D、金屬鎂反應(yīng)，1mol鎂失去2mol電子生成鎂離子．
解答：解：A、沒有告訴告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、由于氮氣和氧氣都是雙原子分子，標況下11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，所含的原子數(shù)為NA，故B正確；
C、根據(jù)氧原子計算，32g氧氣和臭氧混合氣體中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D、1mol鎂反應(yīng)失去2mol電子生成鎂離子，失去電子數(shù)目為2NA，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，必須知道溶液的體積和濃度，本題難度中等．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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